14．分析圖，回答以下問題：
（1）水電解生成H2，首先要解決的問題是_水電解制取H2，需要消耗大量電能．
（2）氫氣作為理想的“綠色能源”除了來源豐富，還有哪些優(yōu)點：①來源豐富，②單位質(zhì)量的氫燃燒時釋放的熱量大．
（3）氫氧燃料電池是氫能源利用的一個重要方向，氫氣在負極上發(fā)生氧化反應．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出正負極上的電極反應：正極O2+4e-+2H2O=4OH-，負極H2+2OH--2e-=2H2O．

分析 （1）根據(jù)水電解生成H2，需要消耗大量電能得出答案；
（2）根據(jù)氫氣的性質(zhì)和燃燒的產(chǎn)物來回答；
（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子．

解答 解：（1）水電解制取H2，需要消耗大量電能，所以首先要解決的問題是水電解制取H2，需要消耗大量電能，故答案為：水電解制取H2，需要消耗大量電能；
（2）氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點①來源豐富；②單位質(zhì)量的氫燃燒時釋放的熱量大，③產(chǎn)物對環(huán)境無污染；
故答案為：來源豐富；單位質(zhì)量的氫燃燒時釋放的熱量大；
（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：負；氧化；O2+4e-+2H2O=4OH-；H2+2OH--2e-=2H2O．

點評 本題考查氫氣的應用以及電極反應式的書寫，為考試熱點，注意電解質(zhì)溶液酸堿性對電極反應式的影響，書寫電極反應式一定要結合電解質(zhì)溶液酸堿性，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．白色固體X（僅含有四種元素），在造紙工業(yè)中用作木質(zhì)素脫除劑，紡織工業(yè)中只用作人造纖維的穩(wěn)定劑，電子工業(yè)中制造光敏電阻，食品工業(yè)中用作抗氧化劑，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：

另取25.20g在惰性氣體中加熱，低于150℃時得到12.60g固體，溫度高于150℃時完全分解得到1.95g固體Y和10.65g固體Z，請回答下列問題：
（1）X的化學式為Na2SO3•7H2O，固體Y的電子式，溫度高于150℃完全分解得到固體Y和固體Z的化學方程式為4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S；
（2）固體Y的水溶液，露置在空氣中會有什么現(xiàn)象產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2；
（3）一定條件下，固體Z與木炭混合加熱能發(fā)生氧化還原反應，寫出其可能的氧化還原反應式Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+4CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法（　�。�
A．與足量酸性高錳酸鉀反應B．依次通入通入足量溴水和濃硫酸中
C．在一定條件下通入H2D．分別進行燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是（　�。�
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和MgCl2D．CCl4和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．食品安全關系國計民生，影響食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯（）具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由CCl2=CH2（寫結構簡式）發(fā)生加聚反應生成的．
（2）劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3（CH2）4-CH═CH-CH2-CH═CH-（CH2）7COOH]含量很低．下列關于亞油酸的說法中，正確的是CD．
A．分子式為C18H34O2
B．一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應
C．能和NaOH溶液反應
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超標，請寫出Na和甲醇反應的化學方程式：2Na+2CH3OH→2CH3ONa+H2↑．
（4）三類營養(yǎng)物質(zhì)之一的淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖．請設計實驗證明淀粉已經(jīng)全部水解，寫出操作、現(xiàn)象和結論：取少量水解后的溶液于試管中，加入碘水，如果溶液不變藍，則淀粉水解完全，反之，水解不完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用電子式表示D2G的形成過程其所含化學鍵類型為離子鍵
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+；（用離子符號回答）
（4）C和G的氫化物中，沸點較低的是H2S用化學式回答），原因為水分子間存在氫鍵．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞G（填“＞”或“＜”）
（5）D的最高價氧化物的水化物的電子式為，C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為
（6）G離子的結構示意圖為
（7）D、E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電子式錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬．請回答下列問題：
（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2（填“Na2O”或“Na2O2”）
（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al2O3是一種兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物
（3）Fe（OH）3不溶于水，但能溶于酸．請寫出Fe（OH）3與鹽酸反應的化學方程式：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應；C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．根據(jù)如圖回答問題：

（1）C分子中的官能團名稱是羧基；化合物B不能發(fā)生的反應是e（填字母序號）：
a 加成反應  b取代反應  c消去反應   d酯化反應   e水解反應  f 置換反應
（2）反應②的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）反應②實驗中加熱的目的是（從速率和平衡兩個角度分析）加快反應速率；及時將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動
（4）A的結構簡式是或．
（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數(shù)目有4個．
I．含有間二取代苯環(huán)結構Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式．

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