已知350 K、101 kPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1

在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol　SO2和0.5 mol　O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol　SO2和1 mol　O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ．則下列關(guān)系正確的是

[　　]

A．

2Q1＝Q2

B．

2Q1＞Q2

C．

Q1＜Q2＜197

D．

Q1＝Q2＜197

答案：C
解析：

由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以2 mol　SO2和1 mol　O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故達(dá)平衡時(shí)放出的熱量總是小于197 kJ，即Q2＜197；當(dāng)通入SO2和O2分別為1 mol和0.5 mol時(shí)，若轉(zhuǎn)化率不變，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量值Q1＝Q2，但由于是同樣的密閉容器，平衡肯定會(huì)正向移動(dòng)，使放出的熱量增多，故Q1＜Q2，當(dāng)然有Q1＜Q2＜197．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(NO2)
c2( NO)c(O2)
c(NO2)
c2( NO)c(O2)
．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
b、c
b、c
；
a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c
．
a、及時(shí)分離出NO2氣體      b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
  已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．（“吸熱”或“放熱”）
（2）圖中表示NO2的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間t變化曲線是
b
b
（填字母）．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B
B
（填字母）
A、v（NO2）=2v（O2）       B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C、v正（NO）=2v逆（O2）    D、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）達(dá)到平衡后改變下列條件，能使平衡時(shí)c（NO）減小的是
BD
BD
．（填字母）
A、升溫              B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半 D、恒溫恒容下再加入0.01mol O2
（5）達(dá)到平衡后改變下列條件，能使平衡時(shí)c（NO）減小的是
BD
BD
．（填字母）
A、升溫                    B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半        D、恒溫恒容加入0.01mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：
2A+B C
2A+B C

（2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：
0.52
0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．
（4）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

（5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：
25%
25%

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
CD
CD
．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（ I）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的交化如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc

a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c

a．及時(shí)分離出NO2氣體；b．適當(dāng)升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑．
（ II）用石墨做電極電解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
①②⑤
①②⑤
（填序號(hào)，下同），其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）陰極．陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是
①
①
，pH變大的是
⑤
⑤
．
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是
④
④
，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時(shí)的溫度為
 
℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時(shí)間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
 
w2（填序號(hào)）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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