Question

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式：

2A+B C

（2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：

0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是

放

熱反應．
（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：

0.05mol?L^-1?min^-1

（5）到達平衡時B的轉化率為：

25%

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有

CD

．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積計算；
（3）根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響分析；
（4）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率．
（5）根據(jù)圖象中B的物質的量的變化計算轉化率；
（6）

n(A)

n(C)

降低，說明平衡向正反應方向移動．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應中A、B的物質的量減小，C的物質的量增多，則A、B為反應物，C為生成物，
且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，則反應的化學方程式為：2A+B C，
故答案為：2A+B C；
（2）k=

c(C)

c2(A)?c(B)

=

0.2mol/L

(0.8mol/L)2?0.6mol/L

=0.52（mol/L）^-2，故答案為：0.52；
（3）K（300℃）＞K（350℃），說明溫度升高，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放；
（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：v（A）=

2.4mol-2.0mol 2L

4min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.05mol?L^-1?min^-1；
（5）到達平衡時B的轉化率為：

1.6mol-1.2mol

1.6mol

×100%=25%，故答案為：25%；
（6）

n(A)

n(C)

降低，說明平衡向正反應方向移動：
A．充入氦氣，各物質的物質的量濃度不變，平衡不移動，故A錯誤； 
B．使用催化劑，平衡不移動，故B錯誤；
C．再充入2.4molA和1.6molB，反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．降低溫度，平衡向正反應方向移動，故D正確，
故答案為：CD．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目較為綜合，難度不大，注意相關基礎知識和解題方法的積累．