1．能量變化大致趨勢(shì)符合圖能的變化過程的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)B．鈉的熔化過程
C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)D．Na2O2+H2O→NaOH+O2（未配平）

分析 根據(jù)圖象曲線變化可知，該過程初始時(shí)能量較低，終止時(shí)能量增大，說明該過程放出能量，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：根據(jù)圖象曲線變化可知，該過程初始時(shí)能量較低，終止時(shí)能量增大，說明該過程放出能量，
鈉與水的反應(yīng)、氫氧化鈉與稀鹽酸的中和反應(yīng)及過氧化鈉與水的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，與圖象變化不一致，故ACD錯(cuò)誤；
鈉的熔化過程為吸熱過程，熔化過程中吸收能量，所以熔化后能量升高，與圖象曲線變化一致，故B正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，題目難度不大，明確圖象中能量變化的情況為解答關(guān)鍵，注意掌握吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．穩(wěn)定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銅是與人類關(guān)系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu2+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)鋼的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，
b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式．6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO+8H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-4．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫下，46 g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA
C．125 mL 16 mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4 L NO2、N2O4的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是cd．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)                 b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中所有原子都在同一平面上    d．與濃溴水反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中包含的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)或水解反應(yīng)、中和反應(yīng)．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、．
（3）已知：CH3CH2COOCH3$→_{①乙醚②H_{2}O}^{CH_{3}CH_{2}MgBr}$
X也是C8H8O3的同分異構(gòu)體．A在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．

①由A制CH3CH2Br的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
②X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為血紅蛋白、肌紅蛋白的輔基，其分子結(jié)構(gòu)如圖．
（1）基態(tài)鐵原子有26種完全不同的電子，基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（2）血紅素的中心離子配位數(shù)為4，血紅素分子結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為sp2和sp3．
（3）血紅素的組成元素中，第一電離能最大的是N．由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH3互為等電子體的是H3O+．
（4）相同條件下，C、O、N三種非金屬元素所對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4．
（5）下列說法正確的是ABC
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$鍵角相同
B．H2O、O3分子都是折線形
C．每個(gè)CO2、HCN分子都含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵
D．每個(gè)龍腦分子（）中有3個(gè)手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)乙烯的說法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B．烯分子里所有原子都在同一個(gè)平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°
C．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
D．乙烯和環(huán)丙烷的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol•L﹣1 B．7.5 mol•L﹣1 C．5 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（一題多變題組）關(guān)于物質(zhì)的量各物理量之間的相互轉(zhuǎn)化

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為___________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量比為_____________，所含原子個(gè)數(shù)比為__________；若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是_____________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g氫氣、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是______。

（3）現(xiàn)有質(zhì)量為a g某氣體A2B，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為_____ ___mol，該氣體所含原子總數(shù)為___ ____個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（學(xué)法題）通過解答本題，在解題時(shí)應(yīng)先將各種已知量轉(zhuǎn)化為 再進(jìn)行計(jì)算。

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