9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫下，46 g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA
C．125 mL 16 mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4 L NO2、N2O4的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數(shù)為NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能為乙醇，也可能是二甲醚；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，也稀硫酸不反應(yīng)；
D、NO2、N2O4的混合氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，正反應(yīng)方向吸熱．

解答 解：A、常溫時(shí)氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以33.6LCl2的物質(zhì)的量小于15 mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于3 NA，故A錯(cuò)；
B、C2H6O有二種可能的結(jié)構(gòu)CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3，沒(méi)有非極性鍵，故B錯(cuò)；
C、濃H2SO4在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)逐漸變稀，與銅的反應(yīng)即停止，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C正確；
D、NO2、N2O4的混合氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，正反應(yīng)方向吸熱，在升溫時(shí)，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，分子數(shù)增多，故D錯(cuò)．
故選C、

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是（　　）
A．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
B．為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
C．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先用鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．質(zhì)量反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面，一個(gè)金剛石晶胞平均占有碳原子個(gè)數(shù)為8．
（3）與N2互為等電子體的分子是CO，該分子的電子式為．
（4）己知C60分子結(jié)構(gòu)如圖1所示：
該籠狀分子是由多個(gè)正六邊形和正五邊形組成的，面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱數(shù)E間關(guān)系為：V+F-E=2，則此分子中共有12個(gè)正五邊形．
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高．

（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似，其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a cm（用含有a的代數(shù)式表示），在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
C．1 L 1 mol?•L-1 FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子
D．含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生NA個(gè)SO2氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為
Br2．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2干燥，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱(chēng)）．
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號(hào)）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能量變化大致趨勢(shì)符合圖能的變化過(guò)程的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．鈉的熔化過(guò)程
C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)D．Na2O2+H2O→NaOH+O2（未配平）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．西維因（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）在農(nóng)業(yè)上可應(yīng)用于防治稻飛虱、葉蟬、薊馬、豆蚜、大豆食心蟲(chóng)、棉鈴蟲(chóng)及果樹(shù)害蟲(chóng)、林業(yè)害蟲(chóng)等．下面是用萘酚（）合成西維因的反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)
B．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)萘酚是否完全反應(yīng)
C．萘酚與苯酚互為同系物
D．1mol西維因最多能與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱(25℃,101 kPa)的是

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH1

B．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2

C．S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH3

D．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案