13．20世紀(jì)70年代末，由于高壓技術(shù)的發(fā)展，一些實(shí)驗(yàn)室能使氫在-268.8℃、1.013×107 Pa下變成能導(dǎo)電的固態(tài)“金屬氫”．關(guān)于氫的下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫是宇宙物質(zhì)中含量最多的元素
B．氫是名副其實(shí)的堿金屬元素
C．氫氣是無污染的新型能源
D．固態(tài)“金屬氫”汽化的過程屬于物理變化

分析 A．宇宙物質(zhì)中含量最多的元素是氫元素；
B．氫元素雖然處于第ⅠA族，但不是堿金屬元素；
C．根據(jù)氫氣燃燒產(chǎn)物分析；
D．汽化過程只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化．

解答 解：A．宇宙物質(zhì)中含量最多的元素是氫元素，故A正確；
B．氫元素雖然處于第ⅠA族，它不是金屬元素，更不是堿金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣燃燒生成水，是對(duì)環(huán)境沒有污染的新型能源，故C正確；
D．汽化過程只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本體考查了新型能源，側(cè)重于氫元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，注意氫元素雖然處于第ⅠA族，但不是堿金屬元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．①甲醇（CH3OH）是一種重要基本化工原料、燃料和溶劑．
煤的液化通常是將煤先轉(zhuǎn)化成水煤氣，再進(jìn)一步合成液態(tài)的甲醇、已知水煤氣（主要成分：CO與H2）每合成1g甲醇會(huì)釋放出akJ的熱量．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2（g）+CO（g）=2CH3OH（l）△H=-32akJ/mol．
②工業(yè)上用甲醇與氨氣在一定條件下合成重要的化工原料三甲胺，其反應(yīng)方程式為：3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O，請(qǐng)寫出三甲胺的電子式：．
（2）二元弱酸請(qǐng)硫酸的電離方程式為：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，常溫下電離常數(shù)K=9.1×10-8，K=1.1×10-23，回答下列有關(guān)問題：
①已知NaHS溶液中S2-的濃度小于H2S的濃度，則溶液呈堿性（填：酸性、中性或堿性）；向溶液中通入少量Cl2后，溶液中$\frac{c（{H}_{2}S）}{c（H{S}^{-}）}$將變大（填：變大、變小或不變）
②已知碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，等物質(zhì)的量的Na2CO3與Na2S的混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）c（HS-）＞c（H+）；；
③寫出將硫化氫氣體通入到硫酸銅中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；現(xiàn)有2×10-3mol/L的氫硫酸溶液與2×10-4　mol/L的CuSO4溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液的pH為4，判斷是否有沉淀生成有（填：有、沒有或無法判斷）．列式計(jì)算寫出判斷依據(jù)：（常溫下，KSP（CuS=1.27×10-30）Qc＞Ksp．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知X、Y為同周期主族元素，且電負(fù)性x＞Y，下列說法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y
B．第一電離能：X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnY
D．X與Y形成化合物時(shí)，一般顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級(jí)電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)．元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Na（填元素符號(hào)）．
（2）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2（寫出一種化學(xué)式即可），其中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl（填化學(xué)式），若其晶體密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名稱）中發(fā)生．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，可以循環(huán)使用的X是CO2．
（3）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是生石灰．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生；從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程主要缺陷是由于CaSO4的溶解度較小，此反應(yīng)的產(chǎn)率會(huì)比較低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑
B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OHˉ═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（　　）
A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋果汁中含有Cu2+
C．蘋果汁含有OH-D．蘋果汁含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti是鈦的兩種同位素．下列有關(guān)Ti的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{46}$Ti比${\;}_{22}^{47}$Ti少1個(gè)質(zhì)子
B．${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti的化學(xué)性質(zhì)相同
C．${\;}_{22}^{46}$Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46
D．${\;}_{22}^{47}$Ti的原子序數(shù)為47

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