Question

1．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．回答下列問題：
（1）b元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Na（填元素符號）．
（2）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO₂、CS₂（寫出一種化學式即可），其中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl（填化學式），若其晶體密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，則a為C元素；
b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，則b是O、d是S元素，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，則c是Na、e是Cl元素；
（1）b是O元素，b元素基態(tài)原子核外未成對電子為2p電子，有2個；
元素b、c、d分別是O、Na、S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形，說明中心原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式；
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl，
晶胞體積=$\frac{m}{ρ}$．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，則a為C元素；
b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，則b是O、d是S元素，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，則c是Na、e是Cl元素；
（1）b是O元素，b元素基態(tài)原子核外未成對電子為2p電子，有2個；
元素b、c、d分別是O、Na、S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能大小順序是O＞S＞Na，
故答案為：2；O＞S＞Na；
（2）由上述元素組成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO₂、CS₂，中心原子采用sp雜化，故答案為：CO₂、CS₂；sp；
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl，
該晶胞中Na、Cl原子都是4，晶胞體積=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{58.5}{{N}_{A}}×4}{ρ}$cm³=$\frac{234}{ρ{N}_{A}}$cm³=$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm³，
故答案為：NaCl；$\frac{234}{a{N}_{A}}$．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，涉及晶胞計算、分子空間構(gòu)型判斷、電離能等知識點，側(cè)重考查學生判斷及計算能力、空間想象能力，難點是晶胞計算，熟練掌握氯化鈉、氯化銫晶胞結(jié)構(gòu)特點及其配位數(shù)．