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【題目】下列關于乙醇的說法中，不正確的是

A.官能團為—OHB.能與NaOH溶液反應

C.能與Na反應D.能與CH3COOH反應

【答案】B

【解析】

A.乙醇結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，官能團為—OH，故A正確；

B.乙醇是非電解質，不能與氫氧化鈉反應，故B錯誤；

C.乙醇含有羥基，能與Na反應放出氫氣，故C正確；

D.在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。

請回答該實驗中的問題。

（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。

（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。

（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩內保存一星期后，下列對實驗結束時現(xiàn)象描述不正確的是（ ）

A. 裝置Ⅰ左側的液面一定會上升 B. 左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C. 裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重 D. 裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為3NA

B. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數為NA

C. 標準狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數目為0. 5NA

D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．

（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是______________．

（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．

①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為_________．

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是_____．

（3）提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是____．

②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是_____（填字母）．

a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

c．在其他條件不變時，減少容器的體積 d．在其他條件不變時，改用高效催化劑

e．在其他條件不變時，升高體系溫度

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。

①電解飽和食鹽水的化學方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_________．

③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B. 用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C. 用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3 mL

D. 用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液，以實現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是

A. ab表示陽離子交換膜，cd表示陰離子交換膜

B. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S↓，陽極區(qū)有淡黃色沉淀產生

C. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中轉移1mol電子時，會有11.2L(標準狀況)的氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC-CHO)化學性質活潑，是紡織工業(yè)中常用的一種有機原料，能增加棉花、尼龍等纖維的防縮性和防皺性。其工業(yè)生產方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。請回答下列相關問題:

(1)乙二醇氣相催化氧化法

以乙二醇、氧氣為原料，在催化劑存在的條件下，250℃左右開始緩慢進行，生成乙二醛和副產物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反應方程式:

I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1

II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2

已知反應I中相關化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

C-H

C-O

H-O

O==O

C==O

C-C

E/kJ·mol-1

413

343

465

498

728

332

①△H1=_____kJ/mol，反應I的化學平衡常數表達式為K=________。

②欲提高I的平衡產率，可以采取的措施是______(填標號)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.降低溫度 D.減小壓強

③提高乙二醛反應選擇性的關鍵因素是_________________________。

④保持溫度和容積不變，下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

A.v正(O2)=2v逆(H2O)

B.混合氣體的壓強不再隨時間變化而變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.乙二醇與OHC-CHO的物質的量之比為1:1

E.混合氣體中乙二醛的體積分數不再發(fā)生變化

(2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反應釜內，在Cu(NO3)2催化下，控制溫度在38～40℃時，反應10h，再通過萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后經減壓濃縮得4.35g40%乙二醛溶液。

①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛時，有N2O產生。其化學方程式為______________________。

②利用上面數據，計算乙二醛的產率為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3，反應過程如下：

下列說法不正確的是

A. 過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B. 步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C. 由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用

D. 當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

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