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【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩內保存一星期后，下列對實驗結束時現象描述不正確的是（ ）

A. 裝置Ⅰ左側的液面一定會上升 B. 左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C. 裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重 D. 裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

【答案】B

【解析】裝置Ⅰ發(fā)生吸氧腐蝕，裝置Ⅱ發(fā)生析氫腐蝕，裝置Ⅲ因為濃硫酸吸水，使氣體保持干燥，所以鐵釘很難被腐蝕。因為裝置Ⅰ發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被吸收，所以裝置Ⅰ左側液面一定上升，選項A正確。裝置Ⅱ發(fā)生析氫腐蝕，因為析出氫氣，所以裝置Ⅱ左側液面下降，因此左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的高，選項B錯誤。裝置Ⅱ的鹽酸是揮發(fā)性的，所以此裝置內的鐵釘周圍的環(huán)境的導電性更好，形成原電池更容易，所以裝置Ⅱ中鐵釘被腐蝕的最快，選項C正確。裝置Ⅲ中因為濃硫酸的吸水性，使其中的氣體保持干燥，所以鐵釘很難被腐蝕，選項D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（ ）

A. 陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu

B. 整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2

C. BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2

D. CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產生了H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請推測，人體口腔上皮細胞中含量最多的四種元素是

A. C、O、Ca、K B. C、H、O、N

C. O、C、N、P D. C、H、O、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成4.48LO2,轉移電子的數目為0.2NA

C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數為NA

D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

據此回答以下問題：

（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。

（2）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數表示)。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關問題：

（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________

（2）計算：需要稱取純堿固體的質量為__________ g

（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________

A．用少量水洗滌燒杯 2 次～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將恢復到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 處

（4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________

a．在 C 步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶

b．在 D 步驟完成后發(fā)現液面低于刻度線

c．在 E 步驟中俯視凹液面

（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醇的說法中，不正確的是

A.官能團為—OHB.能與NaOH溶液反應

C.能與Na反應D.能與CH3COOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑，沸點118.5℃，熔點-40℃，常溫下為無色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。

(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應先從右側導管中通入氮氣，目的是______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應的化學方程式為__________________。

(3)制備水合肼時，分液漏斗應盛裝________(填標號)。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時，溶液的pH=________。

(5)有同學認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________。

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