【題目】常溫下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，設(shè)H2SO3溶液中c(總)=c()+c()+c(H2SO3)。室溫下將氨氣通入25.00 mL 0.1000 mol·L1H2SO3溶液中（忽略溶液體積變化），下列說法正確的是

A.溶液中始終存在：c()+c(H+ )=c()+c()+c(OH)

B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)

C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()

D.c()=2c(總)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)

【答案】CD

【解析】

A．溶液中始終存在電荷守恒：c()+c(H+ )=2c()+c()+c(OH)，A錯(cuò)誤；

B．常溫下，NH4+的水解常數(shù)K1=≈5.7×10-10，HSO3-的水解常數(shù)K2=≈6.7×10-13，HSO3-的電離常數(shù)Ka2=1.0×10-7，Ka2＞K1＞K2，所以c()＞c()，c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)，故c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)，B錯(cuò)誤；

C．電荷守恒：c()+c(H+ )=2c()+c()+c(OH)，pH=7的溶液：c(H+ )=c(OH)，所以c()=2c()+c()，C正確；

D．c()=2c(總)=2[c()+c()+c(H2SO3)]，則該溶液為(NH4)2SO3，該溶液的質(zhì)子守恒為：c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)，D正確。

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、裝置、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

相關(guān)解釋及結(jié)論

A.

用兩支試管各取5 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，分別加入2 mL 0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

兩試管溶液均褪色，且加0.2 mol·L－1H2C2O4的試管中褪色更快

其他條件不變，H2C2O4濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大

B.

左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺

勒夏特列原理

C.

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點(diǎn)較低

D.

飽和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生

乙酸乙酯難溶于水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技關(guān)系密切，下列說法中正確的是( )

A.“碳海綿”吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化

B.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是二氧化硅

C.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿

D.氫燃料電池中使用的儲(chǔ)氫材料，如稀土類等合金材料是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕________________；

（2）實(shí)際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請回答：

①B電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，

A電極的電極反應(yīng)式是___________________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符是( )

操作及現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落

鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁

B

某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中一定含有Cl－

C

用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色

溶液中有Na+，無K+

D

向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在堿性條件下使用鳥糞石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]處理氨氮廢水具有加熱時(shí)間短，氨逸出徹底等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)原理如下：

yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2O

Mgx(Na)y(PO4)z+y+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓

(1)上述氨氮廢水處理過程中鳥糞石所起的作用是__________。

(2)其它條件不變，若鳥糞石化學(xué)式中的z保持不變，x越大，處理相同量的氨氮廢水所需的時(shí)間就_________（填：“越長”“越短”“不變”）。

(3)為測定鳥糞石的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取鳥糞石2.45 g與足量的NaOH溶液混合，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL

②另取鳥糞石2.45 g溶于稍過量鹽酸，用蒸餾水配成100.00 mL溶液A；

③取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+，滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25 mL（已知Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比1∶1）；

④取25.00 mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，調(diào)節(jié)溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，過濾，濾液中的Bi3+用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定為mol。通過計(jì)算確定鳥糞石的化學(xué)式_____________(寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢鉛蓄電池的回收中產(chǎn)生大量的鉛膏，回收利用鉛膏能有效減少鉛污染，充分利用鉛資源。

(1)鉛膏制備PbO。鉛膏經(jīng)過預(yù)處理后（主要成分為PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之轉(zhuǎn)化為PbCO3，然后充分灼燒得到PbO。

①PbCO3分解產(chǎn)生aPbCO3bPbO中間產(chǎn)物。PbCO3和PbSO4加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見圖1。PbCO3在300 ℃時(shí)分解的產(chǎn)物為_____________。

②工業(yè)上用PbCO3熱分解制備的PbO而不直接熱分解PbSO4制備的PbO的原因是_____________。

(2)沉淀除鉛。鉛膏經(jīng)過轉(zhuǎn)化后得到含鉛的Na2SO4廢液，需要進(jìn)一步除去廢水中的鉛。

①常溫下，該廢液中濃度為0.01 mol·L1，則該廢液中Pb2+濃度最大為_____________。[Ksp(PbSO4)＝1.8×108]

②隨溫度升高和濃度增大廢液中Pb2+濃度顯著增大，所以工業(yè)通常采用向廢液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等堿性沉淀劑產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀除鉛。廢液隨著pH的變化生成Pb(OH)2的質(zhì)量如圖2。向含鉛廢液中投放NaHCO3發(fā)生的離子方程式為_____________。在實(shí)際生產(chǎn)中采用NaHCO3或Na2CO3沉鉛，不采用NaOH的原因是_____________。

(3)電化學(xué)除鉛。利用脈沖電源（間歇性通入電流）電解法轉(zhuǎn)化廢液中的Pb2+實(shí)現(xiàn)鉛資源化利用，可以提高除鉛效率（除鉛效率與Pb2+濃度有關(guān)），其原理示意圖3。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式：__________。

②采用脈沖電解比普通電源電解的優(yōu)點(diǎn)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？) B(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 (　　)

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CrCl3·6H2O是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，工業(yè)上用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。某興趣小組以實(shí)驗(yàn)室中的紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料來制備CrCl3·6H2O。流程如下：

已知：

a．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。

b．CrCl3·6H2O易升華，在高溫下能被氧化。

(1)步驟Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步驟1中甲醇作為還原劑，反應(yīng)后生成CO2，請寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(2)步驟Ⅲ，請補(bǔ)充完整由步驟Ⅱ得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：

�。簩⑦^濾后所得固體溶解于過量的鹽酸中，ⅱ： ，ⅲ：過濾，ⅳ：洗滌，ⅴ：干燥，得到CrCl3·6H2O。

①操作ⅱ為_________________________________。

②操作ⅳ最合適的洗滌劑是_____________。

A．乙醇 B．乙醚 C．冷水

③操作ⅴ應(yīng)選擇的干燥方式為_____________。

(3)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

稱取樣品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定體積溶液于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入Na2O2，在一定條件下充分反應(yīng)后，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以存在。充分加熱煮沸后，加入KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)。

①充分加熱煮沸的原因是 _______________________。

②在使用硫代硫酸鈉溶液滴定過程中使用到堿式滴定管，選出其正確操作并按順序列出字母：蒸餾水洗滌→加入待量液3~5mL→_____→_____→_____→_____→_____→滴定，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a．加液至“0”刻度以上2~3cm

b．傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，擠壓玻璃球，放液

c．調(diào)整至“0”或“0”刻度以下，靜止1min，讀數(shù)

d．將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約1cm

e．將滴定管尖端對準(zhǔn)錐形瓶，且置于錐形瓶口上方約1cm處

f．右手拿住滴定管使它傾斜30°，左手迅速打開活塞

g．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液

③下圖是堿式滴定管的內(nèi)部構(gòu)造，滴定時(shí)，左手應(yīng)該捏住乳膠管中玻璃球的______部位（填“a”、“b”或“c”），擠捏乳膠管，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出。

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同步練習(xí)冊答案