【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技關(guān)系密切，下列說法中正確的是( )

A.“碳海綿”吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學(xué)變化

B.“玉兔二號”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是二氧化硅

C.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿

D.氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類等合金材料是純凈物

【答案】C

【解析】

A．“碳海綿”吸收泄漏的原油時，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生了物理變化，故A錯誤；

B．硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅，故B錯誤；

C．“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)，酸堿能使蛋白質(zhì)變性，故其中的“絲”不耐酸堿，故C正確；

D．合金材料屬于混合物，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知所用火箭推進(jìn)劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)，火箭箭體一般采用鈦合金材料。請回答下列問題：

（1）NH3、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為___，第一電離能最大的元素為___。

（2）鉻的原子序數(shù)為24，其基態(tài)電子排布式為___。

（3）1molN2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為___。

（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道類型為___，估計(jì)它難溶于CS2，簡要說明原因___。

（5）氮化硼晶胞如圖2所示，處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為___，若立方氮化硼的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為___cm。

（6）如圖3所示，若將A離子移到晶胞的體心，則B離子移到了___（填頂點(diǎn)，面心或棱心）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是（ ）

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.圖I用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O

D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廣東河源市東源縣某村土壤的主要成份是Al2O3、Fe3O4及SiO2，廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探險號”化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下流程提取金屬鋁：

信息提示：氧化鋁在電解條件下可得金屬鋁；Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2開始沉淀與完全沉淀的pH數(shù)據(jù)表：

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

2.7

3.3

5.9

完全沉淀的pH

3.2

5.2

8.4

(1)溶液A含有的金屬陽離子為_________________固體B的化學(xué)式為_______________________

(2)步驟中通入氯氣時的離子方程式為___________________________________________________

(3)溶液C的pH范圍是_____________________，操作②的名稱是_________________________

(4)通入試劑a的離子方程式為_________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，設(shè)H2SO3溶液中c(總)=c()+c()+c(H2SO3)。室溫下將氨氣通入25.00 mL 0.1000 mol·L1H2SO3溶液中（忽略溶液體積變化），下列說法正確的是

A.溶液中始終存在：c()+c(H+ )=c()+c()+c(OH)

B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)

C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()

D.c()=2c(總)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

(2)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

(3)HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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