Question

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH₂；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B和C形成的化合物的電子式為；
（2）B、C、D簡單離子的半徑大小為r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）①寫出單質(zhì)銅與元素A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②寫出E單質(zhì)與C的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是AE（填序號）；
A．比較兩種單質(zhì)的顏色                 B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．依據(jù)兩元素在周期表的位置           D．比較原子半徑大小
E．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl元素，B和E同主族，故B為F元素，1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH₂，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故C的價電子數(shù)為$\frac{0.5mol×1}{1mol}$=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故C為Na元素，A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，A最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于F原子，故A為N元素；D的原子序數(shù)大于鈉，D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則D為Al．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，E^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl元素，B和E同主族，故B為F元素，1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH₂，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故C的價電子數(shù)為$\frac{0.5mol×1}{1mol}$=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故C為Na元素，A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，A最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于F原子，故A為N元素；D的原子序數(shù)大于鈉，D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則D為Al．
（1）D為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B和C形成的化合物為NaF，電子式為，
故答案為：；；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡單離子的半徑大小為 r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），
故答案為：r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（3）①單質(zhì)銅與稀硝酸稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）A．單質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強弱，故A錯誤；
B．非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，故C正確；
D．同主族原子半徑越小，對電子吸引越強，非金屬性越強，故D正確；
E．F元素沒有+7價含氧酸，故E錯誤，
故選：AE．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．