15．為了做到表中的實驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法，將其正確選項的字母填入對應(yīng)的空格中．
實驗要求實驗方法
測定某工業(yè)廢水的酸堿度
檢驗自來水中殘余氯分子
檢驗CO2氣體中含有的SO2
除去FeCl2中的少量FeCl3
除去NO中混有的少量NO2
A．通入品紅溶液
B．加入過量的鐵屑，過濾
C．將樣品滴在PH試紙上
D．用水洗滌后，再進行干燥
E．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．

分析 溶液的酸堿性不同，其pH不同，可以通過檢測溶液的pH判斷溶液酸堿性；
氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
二氧化硫具有漂白性，二氧化碳沒有漂白性；
氯化鐵和Fe能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵；
二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，且NO不易溶于水．

解答 解：溶液的酸堿性不同，其pH不同，可以通過檢測溶液的pH判斷溶液酸堿性，所以可以將樣品滴在PH試紙上
比較溶于的pH大小，從而確定溶于酸堿性；
氯氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯分子；
二氧化硫具有漂白性，二氧化碳沒有漂白性，所以可以用品紅溶液檢驗二氧化硫；
氯化鐵和Fe能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以可以用Fe粉除去氯化亞鐵中的氯化鐵然后過濾；
二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，且NO不易溶于水，所以可以用水洗然后干燥的方法除去NO中的二氧化氮，
故答案為：

實驗要求實驗方法
測定某工業(yè)廢水的酸堿度C
檢驗自來水中殘余氯分子E
檢驗CO2氣體中含有的SO2A
除去FeCl2中的少量FeCl3B
除去NO中混有的少量NO2D
．

點評 本題較綜合，涉及溶液酸堿性判斷、物質(zhì)判斷、除雜等知識點，側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力，明確元素化合物性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)，且操作簡便．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．氯化鈉和水B．水和酒精C．苯和水D．泥沙和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．乙醇汽油是用普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧牛?mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出23.5kJ熱量，燃燒1mol這種汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ．測得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9．有關(guān)普通汽油（CxHy）燃燒的熱化學(xué)方程式正確的一項是（　　）
A．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1
B．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2═xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=?-$\frac{9Q}{10}$?kJ•mol-1
C．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=-$\frac{9Q}{10}$ kJ•mol-1
D．CxHy（l）+（ x+$\frac{y}{4}$）O2（g）═xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+2.61）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氧氣溶于水B．碳的燃燒C．氯氣與氫氣反應(yīng)D．水的通電分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果不正確的是（　�。�
A．圖中，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，溶液中溶質(zhì)最終為FeSO 4
B．原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L -1
C．原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
D．圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．綠原酸是咖啡提取液的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于綠原酸的說法正確的是（　　）
A．分子中所有碳原子可能共面
B．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應(yīng)
C．水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多與6mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的Cl-的濃度與100mL l.5mol•L-1CaCl2溶液中的Cl-的濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1.5 mo1•L-1NaCl溶液B．75 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液
C．150 mL 2 mo1•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1A1C13溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B和C形成的化合物的電子式為；
（2）B、C、D簡單離子的半徑大小為r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）①寫出單質(zhì)銅與元素A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②寫出E單質(zhì)與C的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是AE（填序號）；
A．比較兩種單質(zhì)的顏色                 B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．依據(jù)兩元素在周期表的位置           D．比較原子半徑大小
E．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有CH4與H2的混合氣體amol，將其與一定量的O2混合，以連續(xù)的電火花使之充分燃燒后，將生成的氣體混合物（CO、CO2、H2O）通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重27g
（1）a的取值范圍為0.75＜a＜1.5；
（2）若a=1，則原混合氣體中CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）將1molCH4在足量氧氣中完全燃燒，使反應(yīng)后的混合氣體直接通過盛有足量Na202的干燥管，干操管增重32g．

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同步練習(xí)冊答案