【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)示意圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 探究不同催化劑對H2O2分解速率影響

B. 探究溫度對2NO2N2O4平衡影響

C. 驗(yàn)證Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化

D. 驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

【答案】A

【解析】A．要探究不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響，應(yīng)該只有催化劑不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)中催化劑和反應(yīng)物濃度都不同，所以無法探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，采用不同的溫度根據(jù)物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，所以可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B正確；C．增大氫離子濃度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C正確；D．反應(yīng)放熱，溫度升高壓強(qiáng)增大U形管兩側(cè)的紅墨水的液面不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D正確；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列說法中，一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。

A．正、逆反應(yīng)均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變

E．混合氣體的壓強(qiáng)不變 F．混合氣體的顏色不變

（2）0～2 s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)容器中c(N2O4)=______________________。

（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，圖2是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列說法正確的是（ ）

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A═2H++A2-

B. 當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制

C. 當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

D. 當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

A. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c B. 31d和33d屬于同種核素

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)_________時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。

（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬元素的敘述不正確的是（ ）

A. 金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子

B. 金屬元素的陽離子只具有氧化性

C. 同一金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)可能相同

D. 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）

A. 配置銀氨溶液時(shí)氨水必須過量

B. 1 mol甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2 molAg

C. 銀鏡反應(yīng)通常采用水浴加熱

D. 鑄銀鏡反應(yīng)后的試管一般采用濃硝酸洗滌

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