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【題目】下列關于金屬元素的敘述不正確的是（ ）

A. 金屬元素的單質在反應中只能失去電子

B. 金屬元素的陽離子只具有氧化性

C. 同一金屬元素在不同化合物中的化合價可能相同

D. 金屬元素在化合物中一定顯正價

【答案】B

【解析】

A、金屬元素的最低價為0價，只具有還原性，因此金屬元素的單質在反應中只能失去電子，故A說法正確；

B、如Fe2＋，既有氧化性也有還原性，故B說法錯誤；

C、如AlCl3和NaAlO2，兩種物質中Al的價態(tài)都是＋3價，故C說法正確；

D、金屬元素的單質只具有還原性，因此金屬元素在化合物中一定顯正價，故D說法正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不能得到氫氧化鋁沉淀的是 （ ）

A. 硫酸鋁溶液與過量的氨水混合B. 氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液

C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸D. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列相關實驗示意圖不能達到實驗目的的是

A. 探究不同催化劑對H2O2分解速率影響

B. 探究溫度對2NO2N2O4平衡影響

C. 驗證Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化

D. 驗證鈉和水反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于次氯酸（HClO）的判斷正確的是

A. 見光易分解 B. 很穩(wěn)定 C. 是強酸 D. 呈黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是（ ）

A. 5 mol/L B. 7 mol/L C. 10mol/L D. 12 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物性質的說法正確的是

A. 蛋白質可以與酸、堿或重金屬鹽反應

B. 芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. CH3CH2OH與氫溴酸不能反應

D. 石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結論。

同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是______。

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是______mL。

②放出1/3氣體所需時間為______ min。

③計算H2O2的初始物質的量濃度______。 (請保留兩位有效數字)

④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，需量取濃硫酸___________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_________。

(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出兩點)。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：______________。

(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4 (>8溶解)

9(>9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽離子主要有_________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_______________________。

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是__________________。

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式:______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是

A. 某溫度下，若反應后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，則n(C1－)= 11 mol

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol

C. 上述反應中轉移電子的物質的量至少為0.5amol

D. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

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