將0.4mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為                                

A．3：2   　　B．2：3         C．2：1              D．1：3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列羧酸中，具有四種官能團(tuán)的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 

B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化    

C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增     

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是  

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B，同時(shí)生成a molD  

B. C的質(zhì)量不再改變

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化       

D. 混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y2X2的電子式為  _________   ；它含有的化學(xué)鍵類型有 _________ 

A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵     C．非極性共價(jià)鍵    D．氫鍵

(3) A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

(5) 寫(xiě)出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(6) B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。

Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅴ.打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。

Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過(guò)程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)________________________________________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子

過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子

甲

有Fe3＋無(wú)Fe2＋

有SO

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO

丙

有Fe3＋無(wú)Fe2＋

有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室裝有濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表   示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度； ④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是                    (       )

            

A. ①④        B.③④     C.①②③    D.②③

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