為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為_________________________________________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________________。

(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

過程ⅣB溶液中含有的離子

過程ⅥB溶液中含有的離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋


答案　(1)排除裝置中的空氣，防止干擾　(2)NaOH溶液　(3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(4)2MnO＋5SO2＋4H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(5)乙、丙


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


兩種不同物質(zhì)之間不可能存在的關系是(　　)

A．化學式相同，性質(zhì)相同

B．最簡式相同，化學式不同

C．相對分子質(zhì)量相同，化學式不同

D．化學式相同，性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是    

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)              B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)            D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.4mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為                                

A．3：2   　　B．2：3         C．2：1              D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是

A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅

B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說法正確的是

A．x＝2

B．參加反應的Fe2＋全部做還原劑

C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O還原的O2為0.5 mol

D．1 mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．＋2　　　　　　　　　                    B．＋3

C．＋4                                          D．＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式_____________________。

(2)洗氣瓶B的作用是_________________________；

 C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是________。

(3)反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。

步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有_________________________；

步驟②：______________________________。

(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見。

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池的突出優(yōu)點是將化學能直接轉變?yōu)殡娔埽唤?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應為：

O2 + 2CO2 + 4e-  = 2CO32-。

下列敘述正確的是                                                

A．放電時CO32-向正極移動              B．放電時H2發(fā)生還原反應

C．負極反應為H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2

D．當該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4L時，轉移電子4mol

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