Question

各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是（　�。�

• A、圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
• B、圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應(yīng)物濃度的變化趨勢(shì)圖
• C、圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量的變化
• D、圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：圖示題,基本概念與基本理論

分析：A、某些吸熱反應(yīng)開(kāi)始需要持續(xù)加熱，反應(yīng)速率開(kāi)始增大，但隨反應(yīng)物濃度減小，但隨反應(yīng)物濃度減小，所以反應(yīng)速率減小；
B、NaOH在醋酸消耗完之前是不會(huì)在溶液中存在的，NaOH的曲線向右平移，反應(yīng)完全后滴入氫氧化鈉，濃度會(huì)增大；
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸溶液中的氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，最后生成氫氣相同；
D、水溶液中的離子積隨溫度變化，不隨濃度變化，C點(diǎn)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，依據(jù)數(shù)據(jù)說(shuō)明是溫度的升高發(fā)生的變化；

解答： 解：A、某些吸熱反應(yīng)開(kāi)始需要持續(xù)加熱，反應(yīng)速率開(kāi)始增大，但隨反應(yīng)物濃度減小，所以速率減小，所以反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH在醋酸消耗完之前是不會(huì)在溶液中存在的，NaOH的曲線向右平移，反應(yīng)完全后滴入氫氧化鈉，濃度會(huì)增大，故B正確；
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸溶液中的氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間少，最后生成氫氣相同，故C錯(cuò)誤；
D、水溶液中的離子積隨溫度變化，不隨濃度變化，C點(diǎn)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，依據(jù)數(shù)據(jù)說(shuō)明是溫度的升高發(fā)生的變化，在水中加入適量NaOH固體的溶解后離子積常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率影響因素分析，酸堿反應(yīng)濃度變化圖象分析判斷，弱電解質(zhì)除雜電離平衡，水溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．