20．從如表實驗事實所得出的相應結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某白色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

分析 ①品紅溶液褪色，氣體可以為二氧化硫、氯氣等，結(jié)合二氧化硫的檢驗方法分析判斷；
②燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒，生成MgO和C，氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
③NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁沉淀，促進碳酸氫根離子的電離，最后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
④N≡N鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，應利用單質(zhì)和氫氣化合的條件、生成氫化物穩(wěn)定性或最高價含氧酸的酸性來比較非金屬性；
⑤產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣．

解答 解：①品紅溶液褪色，氣體為二氧化硫、氯氣等，若加熱恢復紅色，氣體為二氧化硫，故①錯誤；
②燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒，生成MgO和C，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為Mg＞C，故②正確；
③NaAlO2溶液促進碳酸氫根離子的電離生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故③正確；
④N≡N鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，利用和氫氣化合的條件或生成氫化物穩(wěn)定性或最高價含氧酸的酸性來比較非金屬性，常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應是因為分子結(jié)構(gòu)的原因，事實為非金屬性N＞P，故④錯誤；
⑤和堿溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則該晶體中一定有NH4+，故⑤正確；
上述分析可知②③⑤正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應現(xiàn)象與結(jié)論的關系等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對HClO分子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是（　　）
A．O原子發(fā)生sp雜化B．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線型分子D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式是：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．中學化學常見物質(zhì)W、X、Y、Z之間存在如下轉(zhuǎn)化關系W+X→Y+Z+H2O，請按要求填空：
（1）若W為短周期元素組成的黑色固體物質(zhì)，與X的濃溶液共熱時，產(chǎn)生Y、Z兩種氣體．Y、Z兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則W與X反應的方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是②（填序號）．
①品紅溶液    ②BaCl2溶液   ③酸性高錳酸鉀溶液   ④酸化的硝酸鋇溶液
（2）若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的氣體Y，恰好完全反應，此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化鐵是一種重要的化學試劑和化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料在制備硫酸的同時，利用其煅燒后爐渣的主要成分Fe2O3可制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O），其工藝流程如下（雜質(zhì)不參與反應）：
回答下列問題：
（1）高溫煅燒時，黃鐵礦要粉碎成細小的顆粒，其目的是增大與空氣的接觸面積，提高反應速率．
（2）黃鐵礦高溫煅燒時發(fā)生反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是使Fe2O3完全溶于酸、防止FeCl3水解．
（4）系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．蒸發(fā)與過濾時玻璃棒的作用分別是：攪拌、引流．
（5）取a g黃鐵礦，按上述流程制得FeCl3•6H2O晶體，將該晶體溶于水，再將所得溶液蒸干、灼燒，得到b g固體產(chǎn)物（整個過程中的損耗忽略不計），黃鐵礦的純度為$\frac{3b}{2a}$×100% （用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．最近加拿大滑鐵盧大學的科學家在鋰硫（Li-S）電池技術上取得了一項重大突破，一種鋰硫電池裝置如圖所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允許Li+通過，已知放電時電池總反應為Li2S6+10Li=6Li2S，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，Li+向負極移動
B．充電時，陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加
C．放電時，正極的電極反應式為S62-+10e-=6S2-
D．可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值產(chǎn)品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分物質(zhì)的量如表：
 物質(zhì) CH4 CO2CO  H2
 物質(zhì)的量mol 22  88 
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ．mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑．可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效果與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是縮小體積增大壓強或增大CO2的濃度．
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行放出CO2，Li4SiO4再生，寫出CO2和Li4SiO4反應的化學方程式CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li2CO3+Li2SiO3．

（4）反應A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO2+H2+O2利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．高溫電解技術能高效實現(xiàn)反應A，工作原理示意圖如圖2．CO2在電極a放電的反應式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
B．與Al反應放出H2的溶液中Mg2-、Ca2-、HCO3-、NO3-有可能大量共存
C．Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2的離子方程式：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列遞變情況中，正確的是（　�。�
A．Si、P、S元素的最高正價依次降低
B．Li、Na、K的原子半徑依次增大
C．C、O、N的原子半徑依次減小
D．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以CaCO3、海水等為原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同
B．氯堿工業(yè)就是指工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法制取NaOH、Cl2、H2的過程
C．工段④必須在干燥的HCl氣流中加熱才能制取無水MgCl2
D．工段①②③發(fā)生的反應均為氧化還原反應，且溴元素均被氧化

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