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10．以CaCO3、海水等為原料，可以制備一系列物質，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同
B．氯堿工業(yè)就是指工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法制取NaOH、Cl2、H2的過程
C．工段④必須在干燥的HCl氣流中加熱才能制取無水MgCl2
D．工段①②③發(fā)生的反應均為氧化還原反應，且溴元素均被氧化

分析 A、Cl2、漂白粉的漂白原理是應用HClO的強氧化性，SO2的漂白原理是SO2與有色物質發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質；
B、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)；
C、在干燥的HCl氣流中加熱氯化鎂晶體可抑制氯化鎂的水解；
D、工段②的反應中，溴元素化合價降低被還原；

解答 解：A、Cl2、漂白粉的漂白原理是應用HClO的強氧化性，屬于氧化漂白，不可逆，SO2的漂白原理是SO2與有色物質發(fā)生化合反應，過程可逆，故A錯誤；
B、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)，故B錯誤；
C、在干燥的HCl氣流中加熱氯化鎂晶體可抑制氯化鎂的水解，防止生成堿式氯化鎂或氧化鎂，故C正確；
D、工段①②③發(fā)生的反應均為氧化還原反應，工段①③是溴元素化合價升高，工段②的反應中，溴元素化合價降低被還原，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以海水為載體，考查有關物質之間的相互轉化及常見的化學工業(yè)，物質性質和工業(yè)生產流程是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．從如表實驗事實所得出的相應結論正確的是（　�。�
實驗事實結論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某白色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的中和熱△H=-55.6kJ•mol-1．則HX在水溶液中電離的△H 等于（　�。�
A．+43.5B．-43.5
C．-67.7D．+67.7（單位：kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由Na+，Ba2+，NH4+，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-離子可組成A，B，C，D 4種強電解質，陰離子互相不重復；已知：（1）A，B溶液中水的電離程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只產生刺激性氣味的氣體；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合無現(xiàn)象．試推斷：
（1）寫出化學式：A：CH3COONa D：Na2SO4
（2）常溫下，0.1mol/L B溶液的pH=x，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（x-14）（用含x關系式表示）
（3）將等體積，等物質的量濃度的B，C溶液混合，反應后各離子濃度由大到小的順序是：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）常溫，將0.005mol/L 的C溶液和  0.00125mol/L的鹽酸充分反應，所得溶液的pH=11，若溶液體積可以相加，則C溶液和鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．用滴定管裝標準液時應先水洗后用標準液潤洗再裝入標準液
B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．萃取實驗中振蕩分液漏斗時，應關閉其玻璃塞并打開活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．【材料一】工業(yè)上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如圖1：

（1）上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是使海帶中的I-溶于水；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑如下，請你選擇的最合適試劑D；
A．Cl2          B．Br2          C．濃硫酸         D．H2O2（滴加稀硫酸），
（3）上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇圖2實驗裝置分別是D、C （按操作的先后順序填寫）；
【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如圖3：
（4）實際工業(yè)生產中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑使碘離子氧化，反應的離子方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；
（5）上述的生產流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用Na2SO3一類物質解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是游離態(tài)（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應加入氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）可以實現(xiàn)碘析．請寫出用Na2SO3解吸的化學方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI或2NaI+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破．已知：25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．請回答下列問題：
①其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，達到平衡時放出的熱量C
A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
③一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是B；
A．N2、H2、NH3的濃度相等           B．容器內壓強不再變化
C．單位時間內消耗amol N2，同時生成2amol NH3
④25℃時，上述反應平衡常數(shù)的表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．國家對食品、空氣、藥品安全問題越來越重視，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮濃度很高，其原因是這些地區(qū)硝酸工業(yè)發(fā)達
B．大氣污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病
C．天然的藥物無任何毒副作用，可長期服用
D．長期食用二氧化硫含量超標的食品會破壞維生素B1，可通過服入堿性物質（如NaOH）的方法來消除二氧化硫中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．姜黃素具有搞突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有的官能團名稱是醛基和羧基．D→E的反應類型是加成反應．
（2）姜黃素的結構簡式為．
（3）反應A→B的化學方程式為BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（4）D的催化氧化產物與B可以反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為．
（5）下列有關E的敘述不正確的是bd（填正確答案編號）．
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應． 
b．1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應          
d．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應
（6）G（C8H8O3）的同分異構體中，符合下列條件的共有7種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH．其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為．

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