Question

11．經(jīng)測定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 溶液中四種離子之間可能滿足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 若溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl和NH₃•H₂O，則不等式c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（H⁺）一定正確
• C． 若溶液中四種離子滿足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH₄Cl
• D． 若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），則該溶液呈中性

Answer 1

分析 A、依據(jù)若溶液中溶質(zhì)是大量氯化氫和少量氯化銨時，溶液中離子濃度大小分析判斷；
B、溶質(zhì)為氯化銨和氨水，當氨水大量時，溶液顯示堿性時，則滿足c（NH₄⁺ ）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）；
C、根據(jù)離子濃度關(guān)系可知，該溶液可能為氯化銨溶液，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答 解：A、某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，若溶液中溶質(zhì)是大量氯化氫和少量氯化銨時，離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、若溶液中溶質(zhì)是氯化銨和氨水，當氨水大量時，溶液顯示堿性時，則滿足c（NH₄⁺ ）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），所以不一定有c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、由離子濃度關(guān)系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）可知，溶質(zhì)可能為氯化銨，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物，所以溶液中溶質(zhì)不一定只有氯化銨，故C錯誤；
 D、當c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得，c（H⁺）=c（OH^-），則溶液一定呈中性，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質(zhì)的特點以及從溶液電中性的角度分析，掌握電荷守恒、物料守恒在離子濃度大小比較中的應(yīng)用．