1．下列各組選項(xiàng)中，前者為垃圾類別，后者為處理方法，其中不合理的是（　�。�
A．廢舊塑料--回收再利用B．醫(yī)療垃圾--焚燒
C．廚余垃圾--堆肥D．廢舊電池--填埋

分析 A、廢舊塑料可以回收再利用；
B、醫(yī)療垃圾可以焚燒發(fā)電；
C、廚余垃圾富有營(yíng)養(yǎng)，可以堆肥；
D、廢舊電池應(yīng)該單獨(dú)存放，不能填埋，會(huì)污染土壤．

解答 解：A、廢舊塑料可以回收再利用，故A項(xiàng)正確；
B、醫(yī)療垃圾可以焚燒發(fā)電，故B項(xiàng)正確；
C、廚余垃圾富有營(yíng)養(yǎng)，可以堆肥，故C項(xiàng)正確；
D、廢舊電池應(yīng)該單獨(dú)存放，不能填埋，會(huì)污染土壤、水源，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查垃圾分類以及處理方法，難度不大，注意不要污染環(huán)境．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．經(jīng)測(cè)定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．若溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3•H2O，則不等式c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）一定正確
C．若溶液中四種離子滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH4Cl
D．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），則該溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組稀溶液：①氨水和硝酸銀   ②NaAlO2和鹽酸    ③硫酸氫鈉和氫氧化鋇    ④硝酸和碳酸鈉．只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別的是（　�。�
A．③④B．①②④C．①②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．茶是中國(guó)人民喜愛(ài)的飲品之一．為了定性檢驗(yàn)茶葉中含有的Ca、A1、Fe三種元素，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖流程所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)．他們查閱文獻(xiàn)資料知道：①草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)（即難電離）．草酸鈣（CaC2O4）難溶于水．②Ca2+、A13+、Fe3+三種離子分別完全沉淀成為金屬氫氧化物時(shí)溶液的pH為：Ca（OH）2：pH≥13；    A1（OH）3：pH≥5.5；      Fe（OH）3：pH≥4.1

試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
（2）實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
（3）沉淀C中所含主要物質(zhì)的化學(xué)式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（5）步驟⑨的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；請(qǐng)你猜測(cè)步驟⑩的目的是檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．玻璃鋼是玻璃纖維和合成樹(shù)脂組成的復(fù)合材料，它具有的性質(zhì)是（　�。�
A．不容易腐蝕B．比較硬C．強(qiáng)度大D．密度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.56 L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．3mol NO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 NA個(gè)電子
D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組氣體，通常情況下能共存，并且能用濃硫酸和堿石灰干燥的是（　�。�
A．H2、O2B．SO2、H2SC．NO、O2D．HCl、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C
B．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵
D．一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：
（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，屬于過(guò)渡元素的是Fe．
（2）字母為F的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（3）寫出D的最高價(jià)氧化物電子式．
（4）B和G的氫化物，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），原因是水中存在氫鍵．
（5）H、J兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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