Question

19．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、玻璃棒、燒杯．若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
②上述滴定過程中操作滴定管的圖示，正確的是A．

③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得NaOH溶液濃度無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）氧化還原滴定--用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H₂C₂O₄）溶液．
①課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1兩種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，你認(rèn)為合理的是b（填字母符號）．

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
③某次滴定時(shí)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖2，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL．

Answer 1

分析 （1）①中和滴定實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；
②上述滴定過程是鹽酸滴定NaOH溶液，根據(jù)酸式滴定管的使用方法；
③根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷誤差；
（2）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時(shí)為便于觀察顏色變化，滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察；
②高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變?yōu)闇\紫色；
③根據(jù)滴定管的精確度讀數(shù)以及測量原理求出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．

解答 解：（1）①因中和滴定實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，故答案為：錐形瓶；
②酸式滴定管的使用方法左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指輕拿旋塞柄，手指略微彎曲，向內(nèi)扣住旋塞，故選A；    
③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測得NaOH溶液濃度無影響；
故答案為：無影響；
（2）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時(shí)為便于觀察顏色變化，滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察，應(yīng)將高錳酸鉀滴到待測液中，
故答案為：b；
②高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
③某次滴定時(shí)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如上圖為22.60ml，滴定管中的液面讀數(shù)為22.60ml-0.50ml=22.10mL，
故答案為：22.10mL．

點(diǎn)評 本題考查了滴定操作，涉及中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，注意滴定管的結(jié)構(gòu)、終點(diǎn)判斷以及誤差分析，題目難度中等．