Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1.8g H₂¹⁸O中含有的中子數(shù)為N_A
• B． 1mol Fe與足量的濃硫酸反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為N_A
• C． 7.1g Cl₂溶于水所得溶液中含有的Cl^-數(shù)目為0.1N_A
• D． 丙烷燃料電池負(fù)極消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、求出H₂¹⁸O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molH₂¹⁸O中含10mol中子來分析；
B、鐵在濃硫酸中鈍化；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、負(fù)極上丙烷放電，碳元素的價(jià)態(tài)由-$\frac{8}{3}$變?yōu)?4價(jià)．

解答 解：A、1.8gH₂¹⁸O的物質(zhì)的量為0.09mol，而1molH₂¹⁸O中含10mol中子，故0.09mol中含0.9N_A個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；
B、鐵在濃硫酸中鈍化，故不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，則溶液中含有的氯離子的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、負(fù)極上丙烷放電，碳元素的價(jià)態(tài)由-$\frac{8}{3}$變?yōu)?4價(jià)，故標(biāo)況下2.24L丙烷即0.1mol丙烷燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3×（4+$\frac{8}{3}$）mol即2N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．