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19．從樟科植物枝葉提取的精油中含有如圖1甲、乙及如表三種成分：

分子式C16H14O2
部分性質能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲中含氧官能團的名稱為碳碳雙鍵、醇羥基．
（2）由甲轉化為乙需經如圖2過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：其中反應Ⅰ的反應類型為加成，反應Ⅱ的化學方程式為．

分析 （1）甲中含有碳碳雙鍵和醇羥基；
（2）甲發(fā)生加成反應生成，發(fā)生氧化反應生成Y，Y發(fā)生消去反應生成乙．

解答 解：（1）由結構簡式可知甲中含有碳碳雙鍵和醇羥基，故答案為：碳碳雙鍵、醇羥基；
（2）甲發(fā)生加成反應生成，發(fā)生氧化反應生成Y，Y發(fā)生消去反應生成乙，反應的方程式為，
故答案為：加成；．

點評 本題考查有機物的合成，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．該題的關鍵是明確各種官能團結構和性質，然后結合題意具體問題、具體分析即可，有助于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力和應試能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于Cl2的說法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體
B．Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色
C．Fe在Cl2中燃燒，生成的產物為FeCl2
D．實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法制取Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如圖裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為溴腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產物顏色為深紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa，三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數為0.5NA，電解后溶液的pH為12
D．
如圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質屬于弱電解質的是（　�。�
A．CO2B．NH3•H2OC．HClD．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關系正確的為（　�。�
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）B．c（HAc）＞c（CH3COO-）
C．2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．自然界存在的碳酸鹽類銅礦（如孔雀石、石青等）的化學組成為：aCuCO3•bCu（OH）2（a，b為正整數，且a≤2，b≤2）
（1）將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質的量與產生CO2物質的量之比：孔雀石為4：1；石青為3：1．則它們的化學組成為孔雀石：CuCO3•Cu（OH）2，石青：2CuCO3•Cu（OH）2．
（2）今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份．然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產生CO23.36L（標準狀況）；加熱B樣品使其完全分解，得到20g CuO．試計算并確定該礦石的化學組成．
該礦樣的化學組成為CuCO3•Cu（OH）2與2CuCO3•Cu（OH）2的混合物
（3）某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產生CO2 6.72L（標準狀況），這份礦樣中CuO含量不低于36g．
（4）設某碳酸鹽類銅礦的質量為A g，所含CuO質量為G g．加酸完全溶解后，產生CO2體積（標準狀況）為V L，則含銅礦樣的A、V、G之間的關系式為：A=$\frac{124V}{22.4}+98×（\frac{G}{80}-\frac{V}{22.4}）$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學習小組探究銅跟濃硫酸反應的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按如圖所示裝置進行實驗．
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實驗結束后，發(fā)現廣口瓶中產生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡要分析廣口瓶中產生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀．
（3）實驗結束后，發(fā)現燒瓶中有銅片剩余．根據所學知識，他們認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設計簡單易行的實驗方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產生證明有余酸．
供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（4）甲同學設計如下方案：測定產生氣體的量，再計算余酸的濃度．下列測定產生氣體的量的實驗方法中，不可行的是abc（填編號）．
a．將氣體緩緩通過預先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測定產生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO3的方法測定產生氣體的體積
（5）乙同學設計通過酸堿中和滴定來測定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標準NaOH溶液滴至終點．平行實驗三次．
①稀釋時，應先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
（6）丙設計了測定余酸濃度的較為簡易的實驗方案：取出反應后剩余的銅片，進行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質量為3.2g，反應后溶液體積變化忽略不計，則剩余硫酸的物質的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序是（按產物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用檢驗二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用過氧化氫或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是H2O確定裝置②在整套裝置中位置的理由是若在1、3后則無法檢驗水是否是生成物．

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