Question

2．中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　�。�

• A． SO₂和濕潤(rùn)的C1₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)
• B． H₂CO₃的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO
• C． Na₂O、Na₂ O₂組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
• D． CuCl₂溶液與H₂S可以生成CuS沉淀，推出FeCl₂溶液也可與H₂S生成FeS沉淀

Answer 1

分析 A、二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律；
C、根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物知識(shí)來判斷；
D、CuS不溶于稀鹽酸，F(xiàn)eS溶于稀鹽酸．

解答 解：A、等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，將CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，故B正確；
C、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物有氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不一樣，故C錯(cuò)誤；
D、CuS不溶于稀鹽酸，F(xiàn)eS溶于稀鹽酸，CuCl₂溶液與H₂S可以生成CuS沉淀，不能推出FeCl₂溶液也可與H₂S生成FeS沉淀，二者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，難度適中，解題時(shí)要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．