Question

12．25℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合（體積變 化忽略不計），測得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號	c（鹽酸）/（mol/L）	c（MOH）/（mol/L）	反應(yīng)后溶液的pH
甲	0.20	0.20	5
乙	0.10	a	7

• A． 實(shí)驗(yàn)甲所得溶液：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）
• B． 將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$變小
• C． a＞0.10
• D． MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$

Answer 1

分析 A、依據(jù)甲中數(shù)據(jù)可知MOH為弱堿，MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，M⁺離子水解溶液顯酸性；
B、M向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，則溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，M+的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則氫離子濃度和M+離子濃度比值變大；
C、MOH為弱堿，當(dāng)a=0.10，反應(yīng)恰好生成MCl，溶液顯酸性，若為中性，則加入MOH稍過量a＞0.10；
D、對乙溶液操作的電荷守恒分析c（M⁺）=c（Cl^-）-0.05mol/L，依據(jù)M元素守恒可知，c（MOH）=0.5-c（M⁺）=（0.5a-0.05）mol/L，則MOH的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{c（{M}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（MOH）}$．

解答 解：A、依據(jù)甲中數(shù)據(jù)可知，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，說明MOH為弱堿，MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，M⁺離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH），故A正確；
B、M向MCl溶液中加入水，M⁺的水解程度增大，則溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，M⁺的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$比值變大，故B錯誤；
C、MOH為弱堿，當(dāng)a=0.10，反應(yīng)恰好生成MCl，溶液顯酸性，若為中性，則加入MOH稍過量，則得到a＞0.10，故C正確；
D、對乙溶液操作的電荷守恒分析c（M⁺）=c（Cl^-）=0.05mol/L，依據(jù)M元素守恒可知，c（MOH）=0.5a-c（M⁺）=（0.5a-0.05）mol/L，則MOH的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{c（{M}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（MOH）}$=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液中的酸堿性分析，離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．