11．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

分析 A．膠體不能透過半透膜，而離子可以；
B．膠體、溶液均可透過濾紙；
C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；
D．NaCl、CaCl2、MgCl2均為可溶性鹽．

解答 解：A．膠體不能透過半透膜，而離子可以，則用滲析的方法可精制Fe（OH）3膠體，故A正確；
B．膠體、溶液均可透過濾紙，則過濾不能除雜，應(yīng)選滲析法，故B錯誤；
C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，不能溶解、過濾分離，應(yīng)加足量硫酸、過濾除雜，故C錯誤；
D．NaCl、CaCl2、MgCl2均為可溶性鹽，則蒸發(fā)不能除雜，應(yīng)加試劑將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后過濾除雜，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．金屬元素鉈的相關(guān)信息如圖所示．下列有關(guān)卡片信息解讀正確的是（　　）
A．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是81B．鉈原子的電子數(shù)為3
C．鉈原子的相對原子質(zhì)量是204.4D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶置露空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處潤滑油等．如圖是實驗室制取少量無水氯化鋁裝置的儀器和藥品．可供選用的試劑如下：
A．食鹽晶體   B．水       C．飽和食鹽水  D．燒堿溶液   E．鋁粉
F．二氧化錳   G．濃硫酸   H．無水CaCl2   I．堿石灰
回答下列問題：

（1）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（2）填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：
儀器標號12345
試劑標號EAFGCGI
（3）寫出AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學方程式AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；為避免上述現(xiàn)象的發(fā)生應(yīng)采取的措施是在裝置I后連一干燥裝置防空氣中水蒸氣無水氯化鋁反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl，遇o2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
PCl52105.3
請回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B中的試劑是濃硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3揮發(fā)（冷凝），F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶和PCl3反應(yīng)
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止黃磷（白磷）自燃通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是先關(guān)閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1，關(guān)閉K2
（4）粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5，通過蒸餾（填實驗操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)．
①迅速稱取100g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分數(shù)是0.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
某溫度下，在體積為10L的容器中將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述數(shù)據(jù)對應(yīng)的化學平衡狀態(tài)建立的溫度是830．
（3）若其它條件不變，1000℃時，測得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)否（選填是或否），此時，化學反應(yīng)速率是v正小于v逆（選填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，說明此時c（CO）大于平衡狀態(tài)的濃度，所以v（逆）＞v（正）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�
A．NO2-酸性氧化物  Na2O2-堿性氧化物  Al2O3-兩性氧化物
B．漂白粉-混合物  膽礬-純凈物  HD-單質(zhì)
C．純堿-堿  硫化氫-酸  小蘇打-酸式鹽
D．鹽酸-強電解質(zhì)  硫酸鋇-強電解質(zhì)  醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用d選填序號）
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
探究二
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．乙醇分子中各化學鍵如圖所示：
（1）與濃硫酸共熱制乙烯時，鍵②⑤斷裂；
（2）與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂，01mol乙醇與足量的鈉生成0.1g氫氣；
（3）催化氧化為醛時，鍵①③斷裂；方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化三碳的電子式為：O：：C：：C：：C：：O：
B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2
D．C3O2不是碳酸的酸酐

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