合成氨反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g  NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題：
(1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？_ _。理由是_________                          ；
(2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
(3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2，經(jīng)過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，
則v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；
已知NH3（g）= NH3 (l)  ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的熱化學方程式       ________                                       。
（1）小，無�！鱄取決于反應物的總能量和生成物的總能量差；(2)-92.2 （3）0.01   4
（4）N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)  ΔH=-（92.2+Q）kJ·mol-1

試題分析：（1）用鐵作催化劑可以降低反應活化能E，所以加催化劑會使圖中E變變�。弧鱄取決于反應物的總能量和生成物的總能量差，所以E的大小對該反應的反應熱沒有影響。
（2）NH3的物質(zhì)的量為17g/17g·mol-1="1mol"    △H="2×-46.1" kJ="-92.2" kJ(該反應為放熱反應，符號為負)
（3）NH3的變化濃度為1mol·L－1時，根據(jù)反應比，N2的濃度變化了0.5mol·L－1，v(N2)＝0.5mol·L－1/50 min="0.01" mol·L－1；NH3的變化濃度為1mol·L－1時，根據(jù)反應比，H2的濃度變化了1.5 mol·L－1，C(H2)＝5.5 mol·L－1-1.5 mol·L－1="4" mol·L－1
（4）N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)  ΔH=-（92.2+Q）kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                           。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H =" +180.5" kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                                          
（II）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（3）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（4）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高           B．壓強增大
C．生成物有催化作用              D．反應物接觸面積增大
（5）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
時間/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
 
結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。
（6）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：
實驗
編號
銅片
質(zhì)量/g
0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實驗目的
①
5
20
_______
_______
實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請在下圖所示分子的結構簡式中用“*”標記出手性碳原子。若用該有機物進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有________個峰，強度比為________。

（2）已知某硼烷相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜有兩個峰且強度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液態(tài)水可放出722 kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下三個熱化學方程式：
（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)      ΔH= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)       ΔH= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)             ΔH= -Q3kJ·mol-1
判斷三者關系正確的是
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示[t0～15  s階段n(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同。已知t3～t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：

(1)甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為____________________。
(2)圖乙中t2時引起平衡移動的條件是______，t5時引起平衡移動的條件是_______。（填序號）
A．升高溫度                B．增大反應物濃度          C．使用催化劑              D．減少體系壓強
(3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時間是______。(填序號)：      A．15s-t2時段      B．t3-t4時段      C．t4-t5時段          D．t6以后
(4)該反應的化學方程式可以表示為：_______________________________________________________，
正反應為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(5)反應開始時加入的B的物質(zhì)的量為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)
請回答下列問題：
⑴上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。
⑵某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為_____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。
⑶上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度
25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份
WO3      W2O5      WO2        W
 
第一階段反應的化學方程式為___________________________；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為____________________________________。
⑷ 已知：溫度過高時，WO2 (s)轉變?yōu)閃O2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
則WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說法正確的有____________。
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長   
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

①a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是                。
②前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學反應速率v(NＯ2)＝             mol·L-1·min-1。反應在第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)＝                （可用分數(shù)表示）。反應在第二個平衡點的平衡常數(shù)K(2)與第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)的關系：K(2)             K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③請在右圖坐標中畫出1 mol N2O4­通入2L的密閉容器中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（2）右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氫化物的反應熱的數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：

①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應熱△H的關系                    。
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應的ΔH______0（選填“＞”、“<”）。
②該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________
③在T2溫度下，0 ~ 2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）_______。
④當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究CO2與CH4，反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機、減小溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H＝－484kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。

(2)在密閉容器中通人物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1：
①下列事實能說明該反應一定達到平衡的是    。
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序為     。
③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡x點，則用CO表示該反應的速率為    ，該溫度下，反應的平衡常數(shù)為     。
(3)用CO與H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O2應從     (填“c或一b”)口通人，電池負極反應式為                 ，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉移電子數(shù)目為        。

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同步練習冊答案