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短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是

A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數：甲>乙

C

解析試題分析：A．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小。所以原子半徑：丙>丁>戊,錯誤；B.同一主族的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，元素的金屬性就越強，所以金屬性：甲<丙，錯誤；C．同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性就越，其最高價的相應的堿的堿性就越弱，所以氫氧化物堿性：丙>丁>戊，正確；D．同一周期的元素，原子序數越大，原子最外層電子數就越多，所以原子最外層電子數：甲<乙,錯誤。
考點：考查元素的位置、結構與性質的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它們原子核內質子數均等于中子數。若A為ⅡＡ 族，其質量數為x，則B的質子數為Z；若A為ⅣＡ族，其質子數為y，則B的質量數為N。Z和N為下列哪一組值
A．Z：+18，N：2y+18     B．Z：+8, N:2y+18
C．Z：+8, N：2y+36      D．Z：+18, N:2y+36

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（   ）

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是
①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定元素種類的因素是(　　)

A．核外電子數B．最外層電子數C．核電荷數D．中子數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性b＞a，c 和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；五種元素的原子得失電子后形成的簡單離子中 e半徑最小，下列敘述中正確的是（   ）

A．原子序數關系是b <a< d< c< eB．離子半徑關系是d >c> e> b> a
C．原子半徑關系是b> a> e> d >cD．最外層電子數關系為c >d > a >b>e

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是

A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI  
C．離子半徑K+＞Cl-＞S2-＞S D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
B．碳酸鈉固體中不存在陰陽離子
C．氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT三種物質的質子數之比為4︰5︰6
D．乙醛分子的結構式為，其一個分子中存在7對共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B兩元素為同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數為m , 則B元素的原子序數可能為
①m+1  ②m+81  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32
A．①③⑥          B．①③⑤          C．②④⑤          D．①②④⑥

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