下列各組物質的性質及粒子的性質變化正確的是

A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI  
C．離子半徑K+＞Cl-＞S2-＞S D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO 

D

解析試題分析：A．元素的非金屬性：Cl>Br>I>S，元素的非金屬性越強，其對應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI ＞H2S，錯誤；B．酸性HCl＞HBr＞HI＞HF，錯誤；C．離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞S ，錯誤；D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO，正確。
考點：考查物質的性質或微粒半徑的比較的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(      )
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R　　　   B．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性       D．L2+與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是  

A．第3周期有7個價電子的元素
B．價電子排布式為3s23p2的元素
C．原子的L電子層p軌道只填了2個電子的元素
D．3p軌道電子半充滿的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是

A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某微粒用表示，下列關于這種微粒的敘述正確的是（   ）

A．所含質子數(shù) B．所含中子數(shù)
C．所含電子數(shù) D．質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．CO2、CCl4、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
C．第ⅦA族元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是(    )

A．Y的陰離子Y—的還原性強于X的陰離子X— 
B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強  
C．X的單質X2能將Y的陰離子Y—氧化成Y2 
D．X、Y的單質分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

元素性質
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑（nm）
0.102
0.117
0.074
0.110
0.071
0.075
0.077
0.099
最高化合價
+6
+4
 
+5
 
+5
+4
+7
最低化合價
-2
-4
-2
-3
-1
-3
-4
-1
A．C為硫元素                      
B．A、B是同周期元素      
C．F、H的簡單離子的電子層結構相同   
D．元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族     

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電子云是用(    )對核外電子運動規(guī)律所作的一種描述。

A．歸納的方法 B．統(tǒng)計的方法
C．照相法 D．疊加法

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同步練習冊答案