17．阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一個抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿CH4氣體，稱量為（M+Q）g，把CH4氣體排盡，再充入SO2氣體，稱得的質(zhì)量為（　�。�
A．M+2QB．M+4QC．2QD．2M+2Q

分析 甲烷與二氧化硫的體積相同，相同條件下二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，砝碼質(zhì)量為容器質(zhì)量與二氧化硫質(zhì)量之和．

解答 解：甲烷的質(zhì)量為Qg，甲烷與二氧化硫的體積相同，相同條件下二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故二氧化硫的質(zhì)量為Qg×$\frac{64g/mol}{16g/mol}$=4Qg，為使天平平衡，應在托盤天平的右邊托盤上放置（M+4Q）g的砝碼，稱得的質(zhì)量為（M+4Q）g，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度中等，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論進行計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（ g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成形式為Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢；溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項代號）．
A．增加酸耗量  B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量  C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．云母屬于晶體，用燒熱了的鋼條去接觸涂油薄薄一層石蠟的云母片反面時，熔化了的石蠟呈現(xiàn)橢圓形，這是因為（　　）
A．云母是熱的不良導體．傳熱不均勻
B．石蠟是熱的不良導體．傳熱不均勻
C．石蠟具有各向異性，不同的方向?qū)嵝圆煌?/td>
D．云母具有各向異性，不同的方向?qū)嵝圆煌?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ．寫出甲烷與水蒸氣的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
時間/min

濃度
物質(zhì)		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K0.135
②3min時改變的反應條件是升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（3）已知溫度、壓強、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P1＞ P2．
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe（OH）3膠體，反應的方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
①當溶液呈紅褐色時，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1～100 nm．
③下列敘述錯誤的是B．
A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應．
B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康（“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物）
C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．現(xiàn)有SO2和O2各2mol，在恒溫下的固定體積容器中反應，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為a，而在絕熱密閉的同一反應容器中反應，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的正確關(guān)系為（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應密閉保存
D．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸的離子方程式為：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作屬于萃取的是（　�。�
A．向溴的煤油溶液里加入苯震蕩B．向溴水里加入酒精后震蕩
C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震蕩D．向碘水里加入四氯化碳后震蕩

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