Question

【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶

（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。

（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。

（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質最分數大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶�，F有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學反應）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝�完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

序號	實驗步驟	簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
①	溶解	將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。
②	_____________
③	稀釋（沉淀）	____________
④	過濾
⑤	_________	向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。
⑥	檢驗沉淀是否洗凈	____________________。

Answer 1

【答案】 B 膠頭滴管 4.0 abe 偏低 不變 偏低 充分攪拌，直至固體不再溶解 過濾 將②中所得濾液沿燒杯內壁慢慢注入足量水中，并不斷攪拌，直至析出全部固體 洗滌沉淀 用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈

【解析】I .（1）大試管用于發(fā)生化學反應；（2）定容時要用膠頭滴管；（3）m(NaOH)=0.1L×1mol·L-1×40g·mol－1=4.0g；將氫氧化鈉放在燒杯中用托盤天平稱量；（4）根據c=n/V分析誤差；II．分離混合物，兩種混合物要以原有的組成分開．解此題的思路應從“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸而乙不溶”產生．既然有一種可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，這已經告訴我們二者在濃硫酸中的狀態(tài)不同，可采用過濾的方法將二者分開．當然，由于溶液為濃硫酸，所以使用的不是普通的濾紙，應為用于強酸性液體的耐酸性過濾器．再用水洗滌，即可得到不溶于濃硫酸的難溶性固體．另一種固體溶解在濃硫酸中，要得到它，需要再次研究“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸”，這說明甲在稀硫酸中不溶解，也就是說，只要我們加水稀釋甲的濃硫酸溶液，就可讓甲從溶液中重新游離出來．

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，無需用到的儀器是B大試管；A.燒杯用于溶解； C.玻璃棒用于攪拌、引流；D.100 mL容量瓶用于配制一定體積的溶液；故選B。（2）除上述儀器外，定容時要用膠頭滴管滴加少量液體，故還一定要的玻璃儀器有膠頭滴管。（3）m(NaOH)=0.1L×1mol·L-1×40g·mol－1=4.0g，用托盤天平稱取NaOH固體的質量為4.0g，將氫氧化鈉放在燒杯中用托盤天平稱量，稱量NaOH固體所需要的儀器 abe（填序號）。（4）A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯，引起溶質變少，故濃度偏低 。B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠而未干燥處理，定容時要加水，故對濃度沒有影響，即不變；C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出，引起溶質變少，故濃度偏低。

II．①溶解，將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4，充分攪拌，直至固體不再溶解。②過濾分離不溶物和可溶物，將燒杯中的混合液沿玻璃棒緩慢倒入過濾器中過濾，③稀釋（沉淀）：故將②中所得濾液沿燒杯內壁慢慢注入足量水中，并不斷攪拌，直至析出全部固體；④過濾⑤直接向過濾器中加入蒸餾水洗滌沉淀，重復2-3次，故洗滌沉淀；向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗沉淀是否洗凈：用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈。