Question

【題目】圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)d對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的____區(qū)。

（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____，該分子中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）單質(zhì)b對(duì)應(yīng)元素原子的最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為____形，將b的簡(jiǎn)單氫化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量，所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。

（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因_____________。

Answer 1

【答案】 3s23p63d10 ds 3:2 sp 啞鈴(或紡錘) HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的—OH易與水形成分子間氫鍵

【解析】（1）d為Cu，是29號(hào)元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素位于元素周期表的ds區(qū)。

（2）由圖一單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序可知a為氫氣，f為碳單質(zhì)．對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子為乙炔。乙炔分子中含有2個(gè)C-H鍵和1個(gè)-C≡C-，C-H鍵為δ鍵，-C≡C-中有1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，所以乙炔分子含有3個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：2，該物質(zhì)為直線型結(jié)構(gòu)，沒有孤電子對(duì)，故雜化類型為sp雜化，故答案為：3:2；sp。

（3）單質(zhì)b為氮?dú)�，最高等�?jí)為2p能級(jí)，電子云形狀為啞鈴(或紡錘)形，b的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣與AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+，示意圖表示為，故答案為：?jiǎn)♀?/span>(或紡錘) ；

（4）該酸為HNO3，HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；并且HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵，易溶于水。故答案為：HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵。