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6．下列各組物質中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　　）
A．乙烯、乙炔B．乙烯、丙烯C．苯、乙烷D．苯、甲苯

分析 能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機物可能含有不飽和鍵、苯的同系物以及酚、醇、醛等具有還原性的物質，以此解答該題．

解答 解：A．乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．乙烯和丙烯都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故B錯誤；
C．苯、乙烷與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故C錯誤；
D．甲苯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使其褪色，苯與酸性高錳酸鉀都不反應，現象不同，能鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見能與酸性高錳酸鉀反應的有機物類型以及對應官能團的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應正向為△H＞0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指CO2或H2的百分含量．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v （H2）正=v （H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判斷此時的溫度為800℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡．若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉化率33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．  2，4-二硝基甲苯B．（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
C． 1，3-二甲基-2-丁烯D．    異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質熔點高低的比較正確的是（　　）
A．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4B．Na＞Mg＞Al
C．SiO2＞H2O＞CO2D．晶體硅＞SiC＞金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問題：
（1）請畫出元素D的基態(tài)原子的價電子排布圖，與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與D原子相同的元素有8種．
（2）A的最簡單氫化物的中心原子的雜化形式為sp3；C在空氣中燃燒產物的分子構型為V形，與其互為等電子體的單質的分子式為O3．
（3）B單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

?晶胞中B原子的配位數為12，其堆積方式是（填“是或否”）密置堆積．?若B原子的半徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示B原子的相對原子質量，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}vxrtxzr^{3}}$g/cm3（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．pH的大小，可用來表示溶液的酸堿性的強弱．溶液的堿性越強，pH越大；溶液的酸性越強，pH越�。芤褐蠬+或OH-離子濃度大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用c（H+）或c（OH-）的大小表示．測定溶液pH通�？捎胮H試紙，若精確測定溶液pH，則應用pH計．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s內的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，則3s末NH3的濃度為（　�。�
A．0.45 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某物質在t℃時的溶解度是140g，現有含該物質49g的溶液199g，若要得到t℃時的該物質飽和溶液，有何辦法？試通過計算回答．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　�。�
A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu-2e-═Cu2+

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