6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　�。�
A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+

分析 NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+ （發(fā)生氧化反應(yīng)）正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- （發(fā)生還原反應(yīng)）在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 形成了棕色鐵銹環(huán)（b）．

解答 解：A．根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，Cl-應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤；
B．O2在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- （發(fā)生還原反應(yīng)），故B正確；
C．液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，F(xiàn)e仍為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等方面知識，注意在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．乙烯、丙烯C．苯、乙烷D．苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量是1.08g，將其放入10g水中后，得到氫氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）金屬鈉表面生成氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列能達(dá)到鑒別目的是（　�。�
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；
②用飽和的Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl4；
③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯和乙醇；
④用點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．若用90g 碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和雜質(zhì)，其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）進(jìn)行如圖1操作，已知MnCO3難溶于水，一種新型、環(huán)保的運(yùn)用陰離子膜的電解新技術(shù)，可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，

（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，則試劑a可能是C（填字母）．試劑b與浸出液反應(yīng)時(shí)不應(yīng)引入新的雜質(zhì)，則試劑b的名稱為過氧化氫．
A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
（2）在浸出液中錳元素只以Mn2+的形式存在，在濾渣中也無MnO2，請解釋原因：MnO2在酸性條件下被Fe2+還原為Mn2+．
（3）已知不同金屬生成氫氧化物沉淀所需的pH值如圖2．通NH3時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH=7，則濾渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；此時(shí)溶液中含有的陽離子為H+、NH4+、Mg2+、Mn2+．
（4）如圖3裝置內(nèi)箭頭表示陰離子移動(dòng)方向，則B極為正極，實(shí)際陽極以試劑a為電解液，該技術(shù)之所以采用陰離子交換膜，是因?yàn)榉乐筂n2+進(jìn)入陽極發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2，造成資源浪費(fèi)．
（5）已知酒精的汽化熱是n kJ/mol．反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
據(jù)此寫出電解時(shí)兩氣孔逸出氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某種物質(zhì)X（相對分子質(zhì)量209），其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物類似于硝酸，且能將Mn2+完全氧化為MnO4-，而自身還原為+3價(jià)，若將制得的金屬錳，先用過量硫酸氧化為Mn2+，則Mn2+與HXO3反應(yīng)的離子方程是為2Mn2++5XO3-+14H+=2MnO4-+5X3++7H2O．
（7）若上述反應(yīng)進(jìn)行完全，并測得X3+的質(zhì)量為283.15g，碳酸錳礦與實(shí)際a反應(yīng)，生成的氣體體積為13.44L（標(biāo)況下測得），則碳酸錳在原礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）X2M的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ•mol-1．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2$?_{充電}^{放電}$Fe+2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe，充電時(shí)，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．灼燒硝酸銣時(shí)，火焰有特殊顏色
B．氯化銣?zhǔn)请x子化合物
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．Fe3+與 KSCN發(fā)生反應(yīng)，生成血紅色的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是純堿、石英、大理石，普通玻璃的成份是二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣．工業(yè)上制水泥則以黏土、石灰石為主要原料．

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