3．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應在常溫下都很容易發(fā)生
B．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
C．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
D．根據(jù)反應物和生成物具有總能量的相對大小可確定反應熱

分析 反應是否放熱、吸熱取決于反應物與生成物的總能量，而是否加熱為引發(fā)反應的外界條件下，二者沒有因果關系，以此解答該題．

解答 解：A．放熱反應在常溫下不一定進行，如鋁熱反應需要高溫下才能進行，故A錯誤；
B．氫氧化鋇和氯化銨的反應為吸熱反應，常溫下可進行，故B錯誤；
C．鋁熱反應為放熱反應，但需要加熱才能進行，故C錯誤；
D．反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握相關理論知識的理解，把握常見吸熱反應、放熱反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl→CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽；．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6．
（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)，CoCl2•6H2O烘干時失去了部分結(jié)晶水．
（6）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2•6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行蒸餾操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影響．
（1）圖象中T1和T2的關系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）；
（3）若起始時NO2是4mol，容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)為0.125或1/8．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）有一學生在實驗室測某溶液pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①這種錯誤操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結(jié)果有誤差．
②若按此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸．
（2）用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確序號
序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑
選用滴定管
A堿酸石芯（乙）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（甲）
D酸堿酚酞（乙）
（3）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）
A．臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑
B．活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑
D．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．標準狀況下5.6L 氫氣B．6.02×1022個H2SO4
C．11gCO2D．4℃時9mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀鹽酸
B．將100mL18mol•L-1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況）．假定電解后溶液體積仍為200ml），下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子B．原混合液中c（K+）為2.0 mol•L-l
C．電解得到的Cu的質(zhì)量為6.4 gD．電解后溶液中c（H+）為0.1 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（　�。�
A．0.5 mol•L-1、160 mLB．1.0 mol•L-1、160 mL
C．0.5 mol•L-1、80 mlD．1.0 mol•L-1、80 ml

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