14．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影響．
（1）圖象中T1和T2的關(guān)系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）；
（3）若起始時NO2是4mol，容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125或1/8．

分析 （1）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響，溫度升高，平衡向吸熱方向移動；
（2）增加反應(yīng)物的濃度（氧氣），平衡正向移動；
（3）根據(jù)三段式計算平衡時各組分的濃度，由化學(xué)平衡常數(shù)k的概念計算．

解答 解：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，五氧化二氮的含量降低，T1的五氧化二氮的含量比T2的低，所以，T1＞T2．
故答案為：＞
（2）abc為該反應(yīng)在T2時的狀態(tài)，b點代表平衡狀態(tài)，c點又加入了氧氣，故平衡向右移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：c 
 （3）根據(jù)三段式得平衡時各組分的平衡濃度：
                 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
起始濃度：4mol/L        1mol/L       0mol/L
轉(zhuǎn)化濃度：2mol/L        0.5mol/L    1mol/L
平衡濃度：2mol/L        0.5mol/L    1mol/L
平衡常數(shù)K=$\frac{{1}^{2}}{{2}^{4}×0.5}$=0.125，
故答案為：0.125．

點評 本題考查了外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡的判斷等，題目難度中等，注重高考�？键c的考查，注意圖象中數(shù)據(jù)的分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（結(jié)構(gòu)簡式為）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數(shù)：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點（℃）沸點（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管．
（2）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（3）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是干燥劑．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（填操作名稱）．
（5）本實驗的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．食醋總酸量的測定
某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（CH3COOH，g/100mL）．
（一）、實驗用品：市售食用白醋樣品500mL（商標注明：總酸量：3.5g-5g/100mL）（下稱“原醋”），0.1000mol/LNaOH標準溶液，蒸餾水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；儀器自選．
（二）、實驗原理：化學(xué)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（三）、實驗步驟：
（1）配制待測食醋溶液
準確量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待測食醋溶液（下稱“待測液”）．完成該步驟，需要的一種定量儀器是100ml容量瓶（填儀器名稱）
（2）量取一定體積的待測液
用酸式滴定管取20.00mL待測液于錐形瓶中．加1-2滴0.1%酚酞溶液做指示劑
（3）盛裝標準NaOH溶液，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定操作：滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化直到滴定終點．判斷滴定終點的現(xiàn)象是由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定4次．
（四）、實驗記錄及數(shù)據(jù)處理（請完成相關(guān)填空）
        滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
V（待測液）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.000.2000.100.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）14.9515.2015.1516.95
V（NaOH）/mL（消耗）14.9515.0015.0516.95
（5）四次實驗中明顯有誤差的一次是4（填編號）．
（6）消耗NaOH溶液的平均值是15.00mL．
（7）待測液的濃度是0.075mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實驗室中用標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，該實驗最佳應(yīng)選用酚酞作指示劑，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，此時滴定管中液體的體  積大于24.60ml．
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD．
A．實驗結(jié)束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗滌，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c（CH3COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)下列要求完成各題：
判斷對錯（若正確打“√”，若錯誤打“×”）
（1）在標準狀況下，22.4L任何氣體都含有約為6.02×1023 個原子×（判斷對錯）
（2）在常溫常壓下，11.2L N2 含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023個×（判斷對錯）
（3）標準狀況時，任何氣體摩爾體積約為22.4L/mol√（判斷對錯）
（4）0.1molNaCl固體溶于1L水配制成0.1mol/L溶液×（判斷對錯）
（5）在相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的原子數(shù)×（判斷對錯）
（6）用苯萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出√．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示．
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是使得裝置內(nèi)外壓強相等．
②據(jù)報道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2，已知產(chǎn)氣率=$\frac{產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量}{起始高錳酸鉀的質(zhì)量}$×100%．若只發(fā)生KMnO4$\stackrel{△}{→}$KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為20.25%．
③XRD譜顯示還會分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8，寫出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式：6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．做化學(xué)實驗時，必須十分重視實驗安全．下列有關(guān)實驗操作不符合上述要求的是（　�。�
A．在氣體發(fā)生裝置上點燃氫氣等氣體時，必須先檢驗氣體的純度
B．加熱灼燒后的坩鍋放置在實驗桌上冷卻至室溫
C．若不小心打翻酒精燈使酒精著火時，應(yīng)用濕抹布蓋滅
D．蒸餾操作過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下都很容易發(fā)生
B．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小可確定反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．56g金屬鐵完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為一定為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
D．在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5 NA

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同步練習(xí)冊答案