【題目】下列物質中，既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應的是

A.氫氧化鋁B.硅酸鈉C.碳酸鈉D.二氧化硅

【答案】A

【解析】

A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應，A正確；

B．硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸，和氫氧化鈉不反應，B錯誤；

C．碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，與氫氧化鈉不反應，C錯誤；

D．二氧化硅與鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應生成的還原產(chǎn)物為________(填化學式)。

(2)KClO4是助氧化劑，其中含有化學鍵的類型為________________________。

(3)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為

________________________________________________________________。

(4)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8 L(標準狀況)，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

（1）上述反應中被氧化的元素是_______;還原產(chǎn)物是_____________

（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是________________________

（3）上述反應中KMnO4、HCl(濃)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由強到弱的順序為：_________________________________________

（4）標明該反應電子轉移方向和數(shù)目：_______________________________________

Ⅱ.（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ a g，則該溶液中Fe3+的物質的量濃度為____molL﹣1，溶質的物質的量濃度為______ molL﹣1．

（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+,該物質的化學式__________.

（3）為了供學生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數(shù)目要接近。分配結果是：

第一組：____________________；第二組：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2，氮元素顯3價)的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A．H＋透過質子交換膜由右向左移動

B．銅電極應與X相連接

C．M電極的反應式：H2NCONH2＋H2O6eCO2↑＋N2↑＋6H＋

D．當N電極消耗0.5 mol氣體時，則鐵電極增重32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是

A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關于該反應的敘述正確的是

A．CuFeS2中硫的化合價為-1

B．CuFeS2發(fā)生還原反應

C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子

D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程。下列關于碳的氧化物的說法正確的是

A. CO與CO2均為酸性氧化物 B. CO是煤氣的主要成分之一

C. CO2是弱電解質 D. 大量CO2的排放可導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是( )

A.環(huán)丙烷B.環(huán)丁烷C.乙烯D.丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。

實驗一 探究銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋時突顯明顯

棕色。

(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是___________________________________________________________。

(2)銅片和稀硝酸反應的化學方程式為____________________________________。

(3)本實驗A生成的氣體中，若有NO2，則B的實驗現(xiàn)象為__________________；

若只有NO生成，則B的實驗現(xiàn)象是_________________。

實驗二 探究化學反應產(chǎn)物對反應速率的影響

設計如下實驗，利用上圖裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。

序號

溫度

銅片/(g)

硝酸/mL

硝酸銅/g

1

25 ℃

①

②

③

2

25 ℃

5

20

0.5

3

25 ℃

5

20

1.0

(4)請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整。

①________，②________，③________。

(5)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是_______________________________________________________。

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