Question

【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

（1）上述反應中被氧化的元素是_______;還原產(chǎn)物是_____________

（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是________________________

（3）上述反應中KMnO4、HCl(濃)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由強到弱的順序為：_________________________________________

（4）標明該反應電子轉移方向和數(shù)目：_______________________________________

Ⅱ.（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ a g，則該溶液中Fe3+的物質的量濃度為____molL﹣1，溶質的物質的量濃度為______ molL﹣1．

（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+,該物質的化學式__________.

（3）為了供學生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數(shù)目要接近。分配結果是：

第一組：____________________；第二組：____________________。

Answer 1

【答案】 Cl MnCl2 1:5 KMnO4、Cl2、MnCl2、HCl(濃) a/（56v） a/(112v) Na2O H+、SO42-、NH4+、Fe3+ OH-、CO32-、Na+

【解析】Ⅰ.（1）從元素化合價角度分析，鹽酸氯元素化合價升高，被氧化；高錳酸鉀中錳元素化合價降低，被還原生成MnCl2。

（2）每2mol KMnO4轉移10mol電子，將10mol鹽酸氧化為5mol氯氣，所以，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：5。

（3）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即KMnO4＞Cl2；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即HCl ＞MnCl2，氧化性MnCl2＞HCl；總的氧化性強至弱為：KMnO4＞Cl2 ＞MnCl2＞HCl；

（4）電子轉移方向和數(shù)目如圖示：

Ⅱ.（1）c(Fe3+)=n(Fe3+)/v=ag/56g/mol÷V L== a/（56v）mol/L；由Fe2(SO4)3=2 Fe3+ +3SO42—， 由計量數(shù)之比等于物質的量之比，c(Fe2(SO4)3)= ）c(Fe3+)/2= a/(112v)mol/L；

（2）Na2X含有0.4mol Na+，則n(Na2X)= 0.4mol/2=0.2mol，M=m/n=12.4g/0.2mol=62g/mol，Mr=62，則X的相對原子質量為16即氧元素，Na2X的化學式為Na2O；

（3）H+與CO32-、OH-不能大量共存，OH-與H+、NH4+、Fe3+、不能大量共存，Fe3+與CO32-、OH-不能大量共存，因溶液中離子的電荷守恒，現(xiàn)離子數(shù)目要接近，將它們分為二組，一組為OH-、CO32-、Na+，另一組為H+、SO42-、NH4+、Fe3+。