某電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，轉(zhuǎn)移0.2mole一時(shí)析出0.lmolO2
C．若X為銅棒，開關(guān)K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕
D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M或N處，鋅電極上反應(yīng)均為Zn－2e一=Zn2+
D

試題分析：A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則裝置是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極，C作正極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的H+移向負(fù)電荷較多的正極C棒。錯(cuò)誤。  B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置為電解池，轉(zhuǎn)移0.2mole一時(shí)析出0.05molO2。錯(cuò)誤。    C．若X為銅棒，開關(guān)K置于M處，F(xiàn)e、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，可以加快鐵的腐蝕；若開關(guān)K置于N處，Cu為陽極，發(fā)生反應(yīng)失去電子，而Fe作陰極而被保護(hù)，因此可減緩鐵的腐蝕。錯(cuò)誤。D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，構(gòu)成的是Zn、Fe原電池，Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以鋅電極上反應(yīng)為Zn－2e一=Zn2+；當(dāng)或開關(guān)K置于N處，該裝置為電解池，Zn是陽極，是活性電極，發(fā)生反應(yīng)Zn－2e一=Zn2+；正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置。下列有關(guān)該裝置的說法不正確的是(   )  
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B．溶液中的陽離子向鋅電極移動(dòng)
C．Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．電流方向是從銅片流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2014?長寧區(qū)一模）①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　�。�
A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　)
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬
B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出
D．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                                      。
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                             。
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：                         。
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是       。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是              。
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶
質(zhì)為                                 。
② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋                                    。
③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是                         ，正極的電極反應(yīng)方是                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是              (　　)
A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。則氫氣應(yīng)通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
 
（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為    。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是    。
（3）操作A的名稱為       。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有    mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式        。
（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是           （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：
 
根據(jù)上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是          。
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）①普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學(xué)式）

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