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用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置。下列有關該裝置的說法不正確的是(   )  
A．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>B．溶液中的陽離子向鋅電極移動
C．Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應D．電流方向是從銅片流向鋅片
B

試題分析：A、Zn片、Cu片和稀硫酸組成原電池，把化學能轉化為電能，正確；B、該原電池中Zn作負極，Cu作正極，所以溶液中的陽離子移向正極Cu，錯誤；C、Cu是正極，發(fā)生還原反應，有氫氣放出，正確；D、電流從正極流向負極，所以電流方向是從銅片流向鋅片，正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原電池的敘述中，正確的是（   ）
A．把電能轉化為化學能，使溶液發(fā)生氧化還原反應
B．電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極
C．外電路中電子從負極流向正極
D．正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：

（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。
⑴鐵片上的電極反應式為                           。
⑵銅片周圍溶液會出現                           的現象。
⑶若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1．2g，計算：
①導線中流過的電子的物質的量為         mo1；
②該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D．產生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．為證明反應的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．電流計讀數為零時，在甲中加入FeCl2固體后，甲中石墨電極為負極
D．此反應正反應方向若為放熱反應，電流計讀數為零時，降低溫度后，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是___________

（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

①_______處電極入口通甲烷（填A或B）,其電極反應式為_______________________________
_________________________________________
②當消耗甲烷的體積為22.4L（標準狀況下）時, 假設電池的能量轉化率為100%，則導線中轉移電子的物質的量為　　　　　　　　，消耗KOH的物質的量為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質的應用新領域、生產新方法及生產過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導電能力增強，同時產生氣泡，則正極上被還原的物質有     、     （填化學式）。
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應合成甲基氯硅烷的過程中產生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是           （寫出化學式）。
②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。
Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
當[CuCl2]－完成轉化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
④獲得CuCl晶體需經過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是    （寫一點）。
（3）工業(yè)生產CuCl過程中產生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經振蕩并       后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先       ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某電化學實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．若X為碳棒，開關K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極
B．若X為碳棒，開關K置于N處，轉移0.2mole一時析出0.lmolO2
C．若X為銅棒，開關K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕
D．若X為鋅棒，開關K置于M或N處，鋅電極上反應均為Zn－2e一=Zn2+

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