【題目】1L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。

(1)某溫度時,按物質(zhì)的量比21充入NOO2開始反應(yīng),n(NO)隨時間變化如表:

O2濃度變化表示的反應(yīng)速率,04s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)15s內(nèi)的。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K________,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.v(NO)=2v(O2) D.氣體密度保持不變

(3)已知:K(300℃)>K(400℃)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________

A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑

【答案】大于 ABC C

【解析】

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知04s內(nèi)和15s內(nèi)濃度的變化量相同,又因為物質(zhì)反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相等,故以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率,04s內(nèi)的大于15s內(nèi)的。

(2)根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為KA.二氧化氮是紅棕色氣體,一氧化氮和氧氣均為無色氣體,到達反應(yīng)平衡后,氣體顏色保持不變,A正確;B.密閉環(huán)境,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,到達反應(yīng)平衡時,氣體總物質(zhì)的量不變,氣體平均相對分子質(zhì)量不變,B正確;C.反應(yīng)到達平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,且反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相同,v(NO)=v(NO)=2v(O2),C正確;D.密閉環(huán)境,體系總體積不變,氣體質(zhì)量守恒,故反應(yīng)過程中氣體密度保持不變,無法判斷平衡狀態(tài),D錯誤;綜上所述,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是ABC

(3)已知:K(300℃)>K(400℃),故溫度升高,平衡逆向移動,反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。A.升高溫度,反應(yīng)速度增大,但反應(yīng)向逆反應(yīng)移動,A錯誤;B.充入Ar使壓強增大,密閉環(huán)境,不改變體系中的反應(yīng)物濃度,反應(yīng)平衡不移動,B錯誤;C.充入O2使壓強增大,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)向正向移動,C正確;D.選擇高效催化劑,加快反應(yīng)速率,但是反應(yīng)平衡不移動,D錯誤。答案為C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生反應(yīng):

NH4I(氣)NH3(氣)+HI(氣),2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)

當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,cH2)=0.5mol/L,cHI= 4mol/L,則NH3的濃度為

A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L

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【題目】Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負極

B.每消耗2. 24 LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的OH0.2 mol

C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為:H2O-e-=H++OH

D.H2O2Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH

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【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A.C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)103.638

B.該反應(yīng)的ΔH0

C.NH3的體積分數(shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D.30℃時,B點對應(yīng)狀態(tài)的v()v()

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【題目】室溫下,分別用0.1000molL1NaOH標準液滴定濃度均為0.1molL1的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A.三種酸的酸性強弱:HX>HY>HZ

B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性

C.NaOH標準液滴定HZ溶液時,選用酚酞作指示劑

D.滴定HX的曲線中,當(dāng)中和百分數(shù)為50%時,溶液中存在cX<cNa+

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【題目】2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為1.5mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應(yīng),放出氫氣的體積(相同條件)是

A.==B.=>C.>>D.>=

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A. p1 < p2

B. 其他條件不變,溫度升高,該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下,O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.22.4 L 乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為 7NA

B.某溫度下,將 1molCl2 通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下,3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NA

D.室溫下,1LpH 13 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個數(shù)為 0.01NA

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【題目】藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體,其合成路線如下:

R-OHR-Cl;

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________,B→C的反應(yīng)類型為_____________J中含氧官能團的名稱為_______________,G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體X__________________________(填結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))。

苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子; ②FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ③1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2g H2

(3)E中含兩個Cl原子,E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________。

(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選):________________

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