原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（  ）

A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中不正確的是（       ）

A．HF的穩(wěn)定性比HCl強
B．Mg失電子能力比Ca弱
C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同
D．等物質(zhì)的量的H2S和H2O2含電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（  ）

A．HCl的溶解性強于H2S B．氯的最高價為+7價
C．H2S中的S2-能被Cl2氧化 D．HClO的氧化性強于H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z)，它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列說法正確的是（  ）

A．X、Y、Z一定處于同一周期 
B．X可能是鎂 
C．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下能反應(yīng) 
D．工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期
D．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（  ）

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液顯酸性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是（  ）

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低
C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(　　)。
A.元素B、E組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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