為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（  ）

A．HCl的溶解性強于H2S B．氯的最高價為+7價
C．H2S中的S2-能被Cl2氧化 D．HClO的氧化性強于H2SO4

C

解析試題分析：比較元素非金屬性的強弱，可以通過該元素與氫氣化合的難易生成的氫化物的穩(wěn)定性的強弱�；蜃罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，或置換反應(yīng)的發(fā)生情況。一般情況下，活動性強的非金屬能把活動性弱的非金屬從其化合物中置換出來。有上分析可知說明氯比硫的非金屬性強的依據(jù)是H2S+Cl2=HCl+S↓。因此正確選項為C。
考點：考查比較元素的金屬性、非金屬性強弱的方法的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

W
單質(zhì)是淡黃色固體
X
在地殼中的含量居第二位
Y
原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
Z
第三周期原子半徑最小的金屬
 
下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（  ）
①a－b＝m－n
②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R
④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞Y

A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（  ）

A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（   ）
A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
B．1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子
C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D．A中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列描述中正確的是    (   )

A．CS2為V形分子
B．NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：C＜B
B．元素A、C的氧化物均為共價化合物
C．金屬性：D＞C
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

 
X
 
Y
 
 
 
 
W
 
 
 
 
 
 
 
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（  ）

A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

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