8．鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增大
B．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難
C．鹵化氫的熱穩(wěn)定性和還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

分析 A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的沸點(diǎn)越高；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣與容易化合；
C．鹵素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其還原性越弱；
D．AgCl、AgBr、AgI的顏色分別是白色、淡黃色、黃色．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的沸點(diǎn)越高，則鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增大，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣與容易化合，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故B正確；
C．鹵素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其還原性越弱，則鹵化氫的熱穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱，還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．AgCl、AgBr、AgI的顏色分別是白色、淡黃色、黃色，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素周期律的應(yīng)用，以第三周期、堿金屬族、鹵族元素為例熟練掌握同一周期、同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所給條件下投入1molN2和3molH2O（l），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗了35kJ的熱量，并收集到0.4molNH3．則N2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢，請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率同時(shí)增大NH3生成量的措施升高溫度、增大氮?dú)鉂舛龋谐鰞煞N即可）
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某體積為10L的恒溫恒容密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2/3．求：
①2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有關(guān)該化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是B（填字母序號(hào)）．
A．在恒溫恒壓條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動(dòng)
B．在恒溫恒容條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動(dòng)
C．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為提高H2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過(guò)量的N2，且N2過(guò)量越多越好
D．當(dāng)溫度、體積相同且恒定不變時(shí)，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反應(yīng)放出的熱量為前者的兩倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐；
②Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕；
③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3與Fe（OH）3加熱都會(huì)分解，生成對(duì)應(yīng)的氧化物．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{4}{7}$
計(jì)算并回答：
①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）
②計(jì)算a 的值是1
③該條件下反應(yīng)aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005
④平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{7}{11}$ 倍．
⑤若將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，重新通入上述恒容的密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為 w%；保持溫度不變，在原平衡的基礎(chǔ)上再次以1：3的比例充入少量X和Y，達(dá)到新平衡后混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）固體成分的初步確定．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用化學(xué)方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（2）該小組同學(xué)對(duì)ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無(wú)明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)
①實(shí)驗(yàn)ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ分析，實(shí)驗(yàn)ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧化鈣和鹽酸反應(yīng)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組使用市場(chǎng)所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）白醋溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用電離平衡方程式表示）．
（2）常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中．
待測(cè)物理量測(cè)定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)為1.69×10-5mol•L-1
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]
（4）現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．
為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次滴定實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在2L絕熱（不與外界交換能量）密閉容器中進(jìn)行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
①體系壓強(qiáng)升高的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高氣體的壓強(qiáng)增大，
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)隨溫度的降低而增大，（填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”）理由是表格中起始投料表示反應(yīng)總體向正反應(yīng)方向進(jìn)行，這會(huì)使氣體的總物質(zhì)的量減少，但氣體的壓強(qiáng)反而升高，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)物質(zhì)．
①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)或吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家研制了氮化硅等許多耐高溫的物質(zhì)，它們屬于b_（填字母）．
a．金屬材料         b．無(wú)機(jī)非金屬材料    c．有機(jī)高分子材料
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是棉花．

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同步練習(xí)冊(cè)答案