Question

下列敘述正確的是（　　）

A、0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液混合，若c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則混合液一定呈堿性

B、常溫下，將等體積0.01mol/L 鹽酸與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7

C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2[c（H₂A）+c（HA^-）+2c（A^2-）]

D、0.01mol/LNaHCO₃溶液中，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．任何電解質(zhì)溶液都呈電中性，根據(jù)電荷守恒判斷c（OH^-）、c（H⁺）相對(duì)大小，從而確定混合溶液的酸堿性；
B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，常溫下，0.01mol/L 鹽酸與pH=12的氨水溶液，鹽酸濃度小于氨水，二者等體積混合溶液呈堿性；
C．任何電解質(zhì)溶液中都遵循物料守恒；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性，碳酸氫根離子能水解但水解程度較�。�

解答：解：A．任何電解質(zhì)溶液都呈電中性，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），所以溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，常溫下，0.01mol/L 鹽酸與pH=12的氨水溶液，鹽酸濃度小于氨水，二者等體積混合溶液時(shí)，氨水過(guò)量導(dǎo)致混合溶液呈堿性，則pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2[c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）]，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸氫根離子能水解、鈉離子不水解，但水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)強(qiáng)弱及電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，難度中等．