Question

室溫時，將濃度和體積分別為C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是

A． 若PH＞7，則一定是C₁V₁＝C₂V₂

B．在任何情況下都是C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(CH₃COO^-) ＋C(OH^-)

C．當(dāng)PH=7時，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁ 

D．若V₁＝V₂，C₁＝C₂，則C(CH₃COO^-) ＋C(CH₃COOH)=C(Na⁺)

Answer 1

A解析：當(dāng)NaOH和CH₃COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時，形成的是強堿弱酸鹽，顯堿性，PH＞7，而NaOH過量時，其PH也大于7，故A錯誤；B項符合電荷守恒關(guān)系式；當(dāng)PH=7時，CH₃COOH的物質(zhì)的量需大于的NaOH物質(zhì)的量，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁，C項正確；若V₁＝V₂，C₁＝C₂，則NaOH和CH₃COOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D項正確。