室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是 （   ）

  A．若PH>7，則一定是

  B．在任何情況下都是 

  C.當(dāng)pH=7時，若，則一定是

  D.若 ，，則

 

【答案】

A

【解析】由于醋酸是弱酸，因此當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，生成的醋酸鈉水解，溶液也是顯酸性的，選項A不正確；選項B正確，因為符合電荷守恒定律；如果反應(yīng)后溶液顯中性，則醋酸一定是過量的，因此選項C正確；選項D也是正確的，符合物料守恒，所以正確的答案選A。

 

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室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是(　 　)

A．若pH>7，則一定是c1V1>c2V2
B．在任何情況下都是c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2=c1
D．若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)+c(H＋)

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室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是(　 　)

A．若pH>7，則一定是c1V1>c2V2

B．在任何情況下都是c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2=c1

D．若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)+c(H＋)

 

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