“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題.
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______ C+______ KMnO4+______ H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=______.
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值______(填具體值或取值范圍).
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時
V______V(填“<”,“>”,“=”).
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______
(4)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
mol?L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系______;
(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mo1/L.

解:(1)反應(yīng)中C→CO2,碳元素化合價由0價升高為+4價,共升高4價,KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價,共降低5價,化合價升降最小公倍數(shù)為20,故C的系數(shù)為5,故KMnO4系數(shù)為4,結(jié)合原子守恒配平后方程式為:5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
故答案為:5、4、6=5、4、2、6;
(2)①、平衡時CO的物質(zhì)的量為1.6mol,則:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),
開始(mol):2 1 0 0
變化(mol):0.4 0.4 0.4 0.4
平衡(mol):1.6 0.6 0.4 0.4
該反應(yīng)前后氣體體積不變,故利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),故900℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)k==0.17,
故答案為:0.17;
②、由于CO與H2的化學(xué)計量數(shù)相等都為1,所以當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時二者轉(zhuǎn)化率相等.要使CO轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率,則增大H2的物質(zhì)的量,即a/b的值小于1,
故答案為:小于1;
③、由①900℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.17,實驗4,在900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時濃度商Qc==1,大于平衡常數(shù)0.17,故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,所以V<V,
故答案為:<;
(3))①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②+③×4得:2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO (g)+4H2O(l)△H=-885.6KJ/mol;
即CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol;
故答案為:CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol;
(4)向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液,二者恰好反應(yīng),所得溶液為NaHC2O4溶液,在該溶液中,直接電離出的Na+和HC2O4-濃度最大,NaHC2O4溶液顯酸性,說明HC2O4-的電離程度大于水解,所以c(Na+)>c(HC2O4-),c(H+)>c(OH-),溶液中水電離生成氫離子,故c(H+)>c(C2O42-),溶液呈酸,電離產(chǎn)生的c(C2O42-)原大于c(OH-),溶液中離子濃度c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),
故答案為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(5)Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=×1×10-4mo1/L=5×10-5mo1/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)?c(Ca2+)=2.8×10-9可知,鈣離子最小濃度c(Ca2+)=mol/L=5.6×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×5.6×10-5mol/L=1.12×10-4mol/L,
故答案為:1.12×10-4
分析:(1)反應(yīng)中C→CO2,碳元素化合價由0價升高為+4價,共升高4價,KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價,共降低5價,化合價升降最小公倍數(shù)為20,故C的系數(shù)為5,故KMnO4系數(shù)為4,據(jù)此結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù);
(2)①、根據(jù)三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變,利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算;
②、由于CO與H2的化學(xué)計量數(shù)相等都為1,所以當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時二者轉(zhuǎn)化率相等,要使CO轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率,則增大H2的物質(zhì)的量;
③、計算常數(shù)的濃度商Qc,與平衡常數(shù)比較,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,據(jù)此解答;
(3)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的計算;
(4)向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液,二者恰好反應(yīng),所得溶液為NaHC2O4溶液,NaHC2O4溶液顯酸性,說明HC2O4-的電離程度大于水解,溶液中是水電離生成氫離子,據(jù)此來確定離子濃度的大;
(5)Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=5×10-5mo1/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)?c(Ca2+)計算沉淀時混合溶液中c(Ca2+),原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)配平、平衡常數(shù)的計算與運用、熱化學(xué)方程式書寫、離子濃度大小比較、溶度積的有關(guān)計算等,題目綜合性較大,是對學(xué)生能力的考查,難度中等,(5)中計算為易錯點,溶液忽略混合后溶液的濃度發(fā)生變化.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?萊蕪一模)“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題.
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
0.17
0.17

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值
小于1
小于1
(填具體值或取值范圍).
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時
V
V(填“<”,“>”,“=”).
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol

(4)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
mol?L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
;
(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
1.12×10-4
1.12×10-4
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

低碳循環(huán)已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

1)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

16

24

6

2

900

2

1

04

16

3

3

900

a

b

c

d

t

 

實驗2條件下平衡常數(shù)K=??????? ??? 。

實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

實驗4,若900,在此容器中加入COH2O、CO2 、H2均為1mol,則此時V???? V“<” ,“>” ,“=”。

2)已知在常溫常壓下

2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g)?? ΔH=-1275.6 kJmol

2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g)?? ΔH=-566.0 kJmol

H2O(g) H2O(l)?? ΔH=-44.0 kJmol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________

3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系??????????????? ;

4CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為??????? _______________mol/L。

5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式:????????? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省八市高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

 “低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

  (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=            。

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol,則此時V       V(填“<” ,“>” ,“=”)。

(3)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH=-1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH=-566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________

(4)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系                                     

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9

CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                    mo1/L 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
(1)T℃時,一個固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b.υ正(H2)=υ逆(CO )      
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的。則第4~5min之間,改變的條件_____________,第5~6min之間,改變的條件是_____________。已知420℃時,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時,CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。T℃________420℃(填大于,小于或等于)
(2)CO可以合成二甲醚,二甲醚可作為燃料電池的,已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量,則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較,下列說法正確的是____________。(填字母)
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式相同,比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同,斷鍵時所需能量相同,比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵種類不同,斷鍵時所需能量不同,比能量不同
(3)某有機(jī)物由C、H、Al三種元素組成,其摩爾質(zhì)量為72 ,其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

 “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

        ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol·L1

 
時間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①0min~10min以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為              。

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           (填序號字母)。

 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變      

 B. 2v(NO)()= v(N2)()

C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變   

 D.混合氣體的密度保持不變

③30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是               。如圖表示CO 2的逆反應(yīng)速率[v­(CO 2­)]隨反應(yīng)時間(t)的變化關(guān)系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時在40min 時刻再次達(dá)平衡的變化曲線。

(3)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH = -1275.6 kJ/mol   K1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH = -566.0 kJ/mol    K2

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 (寫成最簡整數(shù)的形式),并用K1和K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

                                                                      

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×104mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                    。

(5)pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。右圖為,H2CO3在通入HCl或加入氫氧化鈉固體后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。由圖可知:若往碳酸鈉溶液加入鹽酸至pH約為      時有CO2氣體放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至圖中A點(為兩曲線的交點,縱坐標(biāo)約為3.3)時溶液中所有離子濃度從大到小關(guān)系是                       

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